Спояснением! сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом кальция и ортофосфорной кислотой, одним из продуктов которой является дигидрофосфат кальция, равна 1) 4 2) 6 3) 5 4) 3

161

301

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Funik228

Химия

4,6(22 оценок)

Ca(oh)2+2h3po4=ca(h2po4)2 +2h2o сумма коэф- 1+2+1+2=6 кислота h3po4 - трехосновная, и атомы водорода могут замещаться на металл по одному( в зависимости от концентрации кислоты) -чем больше содержание кислоты тем более кислые соли образуются. здесь кислота в избытке( 2 моля на 1 моль щелочи), поэтому замещается один атом н. в случае соотношения 1: 1, замещается 2 н ca(oh)2+h3po4=ca(hpo4)+2h2o в случае избытка щелочи - образуется средняя соль 3ca(oh)2+2h3po4=ca3(po4)2 +6h2o

WWW2023

Химия

4,4(22 оценок)

1)2naoh+co2=na2co3+h2o

n(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=15г/40г\моль=0.375моль

n(na2co3)=0.375моль*1моль/2моль=0.1875моль

m(na2co3)=n(na2co3)*m(na2co3)=0.1875моль*106г\моль=19.875г

2)fe+s=fes

n(fe)=m(fe)/m(fe)=12г/56г\моль=0.2143моль

n(s)=m(s)/m(s)=7г/32г\моль=0.21875моль

по уравнению количества веществ относятся как 1: 1, значит сера взята в избытке и считать нужно по железу:

n(fes)=0.2143моль*1моль/1моль=0.2143моль

m(fes)=n(fes)*m(fes)=0.2143моль*88г\моль=18.857г

3)w=ar*a/mr

0.6=16*3/mr

mr=80

ar(x)=mr-ar(o)*a(o)=80-48=32

> s

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.