Регистрация Спросить otvet5GPT
Alexa1888
04.11.2021 01:03
Химия
Есть ответ 👍

Гидроксид железа 3 массой 248 г прореагировал с соляной кислотой.какова масса соли,получившейся в этой реакции?

296
359
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

QuAtTro271
QuAtTro271
4,8(34 оценок)
Дано: m[fe(oh)₃]=248г. m(feci₃ 1. определим молярную массу гидроксида железа(lll) и его количество вещества массой 248г.: m[fe(oh)₃]=56+(16+1)х3=107г./моль n[fe(oh)₃]=m[fe(oh)₃]  ÷ m[fe(oh)₃] n[fe(oh)₃]= 248г.  ÷ 107г./моль =2,3моль 2. запишем уравнение реакции: fe(oh)₃ + 3hci = feci₃ + 3h₂o анализируем: по уравнению реакции из 1моль гидроксида железа(lll) образуется 1моль хлорида железа(lll); по условию 2,3моль гидроксида  железа(lll), значит  образуется тоже  2,3моль хлорида железа(lll); n(feci₃)=2,3моль 3. определим молярную массу хлорида железа(lll) и его массу количеством вещества 2,3моль: m(feci₃)=56+35,5х3=162,5г./моль m(feci₃)=n(feci₃) х m(feci₃)= 2,3моль х 162,5г./моль= 373,75г. 4. ответ: из  гидроксида  железа(lll) массой 248г. образуется хлорида  железа(lll) массой 373,75г.
Weronica98
Weronica98
4,5(85 оценок)
Дано:                                   m (fe(oh)₃) = 248 г         найти:                                 m (fecl₃) - ?   решение:   2,3 моль                х моль fe(oh)₃ + 3hcl =   fecl₃ + 3h₂o 1 моль                    1 моль 1) n (fe(oh)₃) = m/m = 248/107 ≈ 2,3 моль  m (fe(oh)₃)  = 107 г/моль 2) n (fecl₃) = 2,3 моль 3) m (fecl₃) = n × m = 2,3  × 162 = 372,6 г m (fecl₃) = 162 г/моль ответ: 372,6 г.              
TimaWarface
TimaWarface
4,8(3 оценок)

na₂co₃ + h₂so₄ = na₂so₄ + co₂↑ + h₂o

2na⁺ + co₃²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2na⁺ + so₄²⁻ + co₂↑ + h₂o

co₃²⁻ + 2h⁺   =   co₂↑ + h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS