На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 32 раза (\gamma=2) ?

по уравнению вант-гоффа:

v2/v1  = γ  δt/ 10

прологарифмируем: 2,5δt/ 10  = 30

lg 30 = (δt/ 10) * lg 2,5

1,4771 = (δt/ 10) * 0,3979

(δt/ 10) = 1,4771*10/ 0,3979 = 37,120

ответ: необходимо повысить температуру на 370.

для обратимых реакций: aа + bв ↔ ll + mм закон действующих масс в состоянии равновесия характеризуется константой равновесия.

константа равновесия, выраженная через равновесные концентрации kc  или через парциальные давления kр, принимает вид:

при постоянной температуре отношение равновесных концентраций (парциальных давлений) конечных продуктов к равновесным концентрациям (парциальным давлениям) исходных реагентов, возведенных соответственно в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам, величина постоянная.

равновесие можно сместить внешним воздействием, руководствуясь принципом  ле шателье:   если на равновесную систему оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, противодействующую этому воздействию.

1. влияние температуры. для реакций, идущих с уменьшением энтальпии (экзотермических), повышение температуры будет препятствовать протеканию прямого процесса, то есть смещать реакцию в сторону исходных веществ. эндотермические реакции при этом будут смещаться в сторону конечных продуктов.

например, при обычных условиях реакция n2  + o2  не идет (δh > 0), но повышение температуры может сделать эти реакцию осуществимой.

реакция co + 1/2o2  = co2, δh < 0 с повышением температуры будут смещаться в сторону исходных веществ.

2. влияние давления. если реагируют газообразные вещества, то при неизменном числе молей начальных и конечных реагентов повышение общего давления не к смещению равновесия. если число молей при реакции меняется, то изменение общего давления к смещению равновесия. в частности, реакция 2co + o2  = 2co2, протекающая с уменьшением δn, при повышении общего давления сместится в сторону образования сo2.

3. влияние концентраций. в тех реакциях, в которых лучше оперировать концентрациями (реакции в растворах), увеличение концентраций исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону конечных продуктов и наоборот. так, в реакции этерификации (образование сложного эфира)

увеличение концентрации уксусной кислоты или этанола увеличивает выход этилацетата, а добавление в систему воды приводит к омылению, т. е. образованию исходных .

V2=v1×& ^(t2-t1)/10 & ^(t2-t1)/10=32 следовательно при & =2 (t2-t1)/10=5 тогда t2-t1=50 ответ: 50

Одноатомные - все инертные газы, а также отдельные атомы любого элемента (в основном они существуют только в газовой фазе и высокой реакционной способностью, например, атомы н, о и т. д.) . двухатомные - азот, водород, сера (в парах s2), со, no, f2, cl2, br2, i2, hf, hcl, hbr, hi, icl, ibr и т. д. трехатомные - h2o, so2, no2, h2s, co2, o3, cl2o, n2o, nh3, hcn, наверное, можно и еще пару десятков