Решите хоть какую-нибудь подробно на листочке, надо 1.какую массу оксида углерода (4) можно получить при разложении 200 г карбоната кальция? схема уравнения реакции: caco3-> cao+co2 2.рассчитайте,какую массу кислорода можно получить приразложении 9 г воды? 3.при взаимодействии алюминия с хлором образуется 0,3 моль хлорида алюминия. вычислите массу алюминия и хлора, вступивших в реакцию.

171

242

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

LadySmail

Химия

4,8(41 оценок)

1) 1.найдем кол-во вещества (сaco3) n(caco3) = m/m = 200/100 = 2 2 по уравнению: кол-во (сaco3)/1 моль=кол-во (co2)/1 n(co2)=2 моль 3. m(co2)=n*m=2*44=88 грамм 2) так же. с начала находим кол-во вещества воды , потом по уравнению находим кол-во кислорода и по формуле высчитываем: 1.n(h2o)=m/m=9/18=0,5 моль 2. n(h2o)/2=n(o2)/1 n(o2)=0.5/2=0.25 моль 3.m(o2)=m*n=32*0.25=8

VladiusFirst

Химия

4,7(72 оценок)

Решу, 2. 2н2о = 2н2 + о2 пишем кол-во моль под формулами, ориентируясь по коэффициентам. 2н2о = 2н2 + о2 2моль 1моль v - объём(л) m - масса(г) m - молярная масса(г/моль) vm - молярный объём газов (22,4 л/моль) v - "ню" (моли) v = v/vm m = m*v вычисляем настоящие моли воды (стоп! первый пункт нам тожже понадобится): v = m/m ; м (н2о) = 1*2 + 16 = 18 (складываем атомные массы) v = 9г/18г / моль = 1/2моль. пишем то число над формулой. я не буду этого делать. видим, отношение коэффициентов = 1 : 2. значит, над о2 пишем число в два раза меньше (если не ошибаюсь, это 1/4). м (о2) = 16*2 = 32 г/моль. осталось лишь посчитать массу по формуле, то есть: m = 1/4моль * 32г/моль посчитайте, , дальше

pro100miss

Химия

4,5(22 оценок)

аш² натрия аш¹натрия тут все натрия

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.