Сплав цинка и меди массой 70 г взаимодействует с раствором серной кислоты массой 70 г, с массовой долей серной кислоты в растворе 10%. вычислите массовые доли цинка и меди в сплаве.

281

433

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Стариат

Химия

4,5(10 оценок)

Дано: m(zn+cu)=70г. m(р-ра h₂so₄)=70г. ω%(h₂so₄)=10% ω( ω( при решении данной учитываем, что серная кислота будет реагировать только с цинком. 1. определим массу серной кислоты в 70г. 10% раствора: m(h₂so₄)=ω%(h₂so₄)xm(р-ра h₂so₄)÷100% m(h₂so₄)= 10%х70г.÷100%=7г. 2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 7г.: m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄) n(h₂so₄)=7г.÷98г./моль=0,7моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: zn + h₂so₄=znso₄ + h₂ анализируем: по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 1моль цинка; по условию : 0,07моль серной кислоты, значит взаимодействует тоже 0,07моль цинка. n(zn)=0,07моль 4. определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,07моль: m(zn)=65г./моль m(zn)=n(zn)хm(zn) m(zn)=0,07мольх65г./моль=4,55г. 5. определим массу меди в сплаве: m(cu)=m(zn+cu) - m(zn) m(cu)= 70г.-4,55г=65,45г. 6. определим массовые доли цинка и меди в сплаве: ω(zn)=m(zn)÷m(zn+cu) ω(zn)=4,55г.÷70г.=0,065 ω%(zn)=0,065×100%=6,5% ω(cu)=m(cu)÷m(zn+cu) ω(cu)=65,45г.÷70г.=0,935 ω%(cu)=0,935×100%=93,5% 7. в сплаве цинка и меди массой 70г.: массовая доля цинк 0,065 или 6,5% массовая доля меди 0,935 или 93,5%

Deniza23

Химия

4,4(72 оценок)

Чтобы найти массу одной молекулы, надо молярную массу разделить на число Авогадро, приблизительно будет 2,99*10 в минус 23 степени грамма.

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.