Lerawsfghdsx
25.11.2022 19:38
Химия
Есть ответ 👍

Скакими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: медь, калий, алюминий, серебро, оксид меди (ii), оксид азота (v), гидроксид лития, соляная кислота. напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

132
140
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gagikgrigoryan
4,5(64 оценок)

Cu,k, al cuo, lioh cu+2h2so4(концентрированная)= cuso4+so2+2h2o как я понимаю, раз у ионов меди разные степени окисления,то их нельзя сократить. 8al+15h2so4(концентрированная)(t)=4al2(so4)3+3h2s+12h2o h2so4+cuo=cuso4+h2o h2so4+2lioh=li2so4+2h2o
kiradawn260
4,4(46 оценок)

ответ:

при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).

объяснение:

дано:

m(технического caco₃)=1кг.=1000г.

ω%(примесей в caco₃ )=20%

m(cao)-?

решение:

1. определим массу примесей в техническом карбонате кальция:

m(прим)=m(технического caco₃)xω%(примесей в caco₃ )÷100%

m(прим.)=1000г.×20%÷100%=200г.

2. определим массу чистого карбоната кальция:

m(caco₃)= m(технического caco₃)-m(прим.)=1000г.-200г.=800г.

3. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 800г:

m(caco₃)=100г./моль

n₁(caco₃)=800г÷100г./моль=8моль

3. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

caco₃+t°c = cao + co₂

по уравнению реакции:

n₁(caco₃)=1моль   n₁(cao) =1моль

по условию :

n₁(caco₃)=8моль n₁(cao) =8моль

5.определим молярную массу негашенной извести(оксида кальция):

m(cao) =40+16=56г./моль

6. определим массу оксида кальция(негашенной извести )   количеством вещества моль:

m(cao)= n₁(cao)×m(cao) =8моль×56г./моль =448г.

7. ответ: при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS