Много , решить ! хотя бы одну 1)какое количество вещества и какой объем углекислого газа (у.н) можно получить при взаимодействии 60г карбоната кальция , содержащего 5% примесей с избытком hcl 2)какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии с hcl 50г сидерита,содержащего 80% fecо3

187

386

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Гули0203

Химия

4,4(17 оценок)

m(сасо3)техн.=60 г

w(прим)=5%

v( n (co2-?

найдем массу чистого сасо3, m(сасо3)=(60*(100-5))/100%=57 г

найдем количество сасо3, м(саco3)=100 г/моль, n (саco3)= m /m=57/100=0,57 моль

сасо3 +2нсі=сасі2 +со2+н2о

соотношение сасо3 и со2 =1: 1, значит n (co2)= n (саco3)=0,57 моль

найдем объем co2 v(co2)= n* vм=0,57*22,4=12,768 л co2 выделится

n (co2)=0,57 моль, v(co2)=12,768 л

m(feсо3)техн.= 50 г

w(feсо3)=80%

найдем массу чистого feсо3, m(feсо3)=(50*80)/100%=40 г

найдем количество feсо3, м(feсо3)=116 г/моль, n (feсо3)= m /m=40/116=0,345 моль

запишем уравнение реакции feсо3 + 2hcl =fecl2 +со2 +н2о

соотношение feсо3 и со2 =1: 1. значит n (co2)= n (feсо3)=0,345 моль

найдем объем co2 v(co2)= n* vм=0,345*22,4=7,42 л co2 выделится

mot1475

Химия

4,4(24 оценок)

1) 2Rb+2H2O=2RbOH + H2 (соединение)

2) RbOH+HNO3=RbNO3+H2O (Р.И.О.)

Rb(+)+OH(-)+H(+)+NO3(-)=Rb(+)+NO3(-)+H2O

OH(-)+H(+)=H2O

3) 2RbNO3→t°C 2RbNO2+O2 (разложение)

Объяснение:

отметье как лучший ответ

На правильности ответа уверена на 100 процентов

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.