Регистрация Спросить otvet5GPT
Vanek255
11.02.2022 00:16
Химия
Есть ответ 👍

При каких условиях кислоты реагируют с основаниями. ответ подтвердите уравнениями реакций.

226
228
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kapitoshka202
kapitoshka202
4,8(22 оценок)
Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода. например: h2so4+ca(oh)2=caso4+2 h2o для реакций нейтрализации достаточно, чтобы хотя бы одно из реагирующих веществ было растворимо в воде. поскольку практически все кислоты растворимы в воде, они вступают в реакции нейтрализации не только с растворимыми, но и с нерастворимыми основаниями. исключением является кремниевая кислота, которая плохо растворима в воде и поэтому может реагировать только с растворимыми основаниями – такими как naoh и koh: h2sio3  + 2 naoh = na2sio3  + 2h2o
соня1572
соня1572
4,4(41 оценок)

mэ(me)=27г/моль; м(ме)=27г/моль*1=27г/моль-

                                                          м(ме)=27*2-54г/моль -

                                                        м(ме)=27*3=81г/моль-

                                                      м(ме)=27*4=108г/моль-

ни один металл не подходит. наверное,все-таки, не 27г/моль,а 9г/моль.

тогда м(ме)=9*3=27г/моль;

al2o3;   w(al)=54: 102=0,53(53%).

 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS