Овр. nh3+h2o=nh4+oh , ! напишите окислитель и восстановитель и степени окисления, которые меняются

217

484

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

valikkk1

Химия

4,5(9 оценок)

1. nh₃+h₂o=nh₄ ohрастворение аммиака в воде не является окислительно-восстановительной реакцией. степень окисления всех элементов не меняется. n⁻³h₃⁺+h⁺₂o⁻²=n³⁻h⁺₄o⁻²h⁺ 2. примеры окислительно-восстановительной реакции:

а) nh₃ + o₂→ no + h₂o

n⁻³h₃ + o₂⁰→ n⁺²o⁻² + h₂on⁻³ - 5e⁻ → n⁺² 5 2 восстановитель

10 o⁰ + 2e⁻ → o⁻² 2 5 окислитель

4nh₃ + 5o₂ = 4no + 6h₂o

б) feo +o₂→ fe₂o₃ fe⁺²o +o₂⁰→ fe₂⁺³o₃⁻² fe⁺² -e⁻ → fe⁺³ 1 4 4 2o⁰ +2x2e⁻→ 2o⁻² 4 1fe⁺² восстановитель o⁰ окислитель 4feo +o₂= 2fe₂o₃ в) feo +h₂→ fe + h₂o fe⁺²o +h₂⁰→ fe⁰ + h₂⁺o fe⁺² + 2e⁻→ fe⁰ 2 1 2 2h⁰ - 2e⁻ → h⁺ 2 1fe⁺² окислитель h⁰ восстановитель feo +h₂= fe + h₂o

dashsharapova2

Химия

4,5(66 оценок)

..............................

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.