Дано m(h2so4)-24,5 найти m(baso4) baci2 + h2so4 → baso4↓ + hci - уровнять , нужно ) через моли и молярную массу ну и через пропорцию
247
364
Ответы на вопрос:
Дано: m(h₂so₄ )=24,5г. найти: m(baso₄ )1. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 24,5г.: m(h₂so₄ )=98г./мольn(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷ m(h₂so₄)= 24,5г.÷98г./моль=0,25моль 2. уравнение реакции, его анализ и соотношение с данными : baci₂ + h₂so₄ = baso₄ ↓ + 2hciпо уравнению реакции: из 1моль серной кислоты образуется 1моль сульфата бария; по условию : 0,25моль серной кислоты, значит образуется тоже 0,25моль сульфата бария: n(baso₄ ) =0,25моль3. определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,25моль: m(baso₄ )=137+32+16x4=233г./мольm(baso₄)=n(baso₄)хm(baso₄)=0,25мольх233г./моль=28,25г. 4. ответ: из 24,5г. серной кислоты образуется 28,25г. сульфата бария.пропорция: уравнение реакции и молярные массы определены выше.m(h₂so₄ ) - m(baso₄ )m(h₂so₄) - x(baso₄) x(baso₄)=m(h₂so₄)xm(baso₄)÷m(h₂so₄) x(baso₄)=24,5г.х233г./моль÷98г./моль=58,25г. ответ: 58,25г. сульфата бария
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
PolyMoly104.02.2022 20:02
-
kisskaaa12308.12.2022 21:19
-
ArinaGaGara10.01.2021 12:27
-
lerabutsenko30.11.2020 06:55
-
Annalmak05.06.2023 01:45
-
bolatbekaliya01.12.2021 06:04
-
osumika12.01.2020 23:11
-
danilru940Vova25.03.2022 01:07
-
ТамириТимур29.06.2020 12:35
-
svensyea07.05.2020 12:18
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.