1. расставьте коэффициенты и посчитайте сумму коэффициентов в каждом уравнении, определите тип реакции: 1. h2o + so3 = h2so4 ( ) 3. al + o2 = al2o3 ( ) 2. k2o + h2o = koh ( ) 4. fe + hcl= fecl2 + h2 ( ) 2. составьте уравнения реакций, соответствующих схемам, определите тип реакции: а) fe(oh)2 + o2 + h2o → fe(oh)3 б) zno + hno3 → zn(no3)2 + h2o в) na2so3 + cl2 + h2o → na2so4 + hcl г) na3n + h2o → naoh + nh3 д) kclo3 → kcl + kclo4

214

370

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Лиля4032

Химия

4,4(22 оценок)

Дано: ω(ch₃cooh)=90%=0.9 p=1.06г/см³ m[р-ра (ch₃co)₂o]=120г ω[(ch₃co)₂o]=45%=0.45 ω[(ch₃co)₂o]=20%=0.2 - конечная найти: v(р-ра ch₃cooh с ω=90%) -? решение: первое,то что мы сделаем так это напишем уравнение реакции: (ch₃co)₂o+h₂> 2ch₃cooh m[(ch₃co)₂o]=120*0.45=54г пусть масса р-ра ch₃cooh с ω=90% равна "х" г,тогда в ней содержится 0.9х - сh₃cooh и 0.1x - h₂o.тот уксусный ангидрид который у нас есть(54г),станет взаимодействовать с водой,тогда рассчитаем по уравнению сколько провзаимодействует уксусного ангидрида с водой(по уравнению реакции). m(h₂o)=18г/моль m[(ch₃co)₂o]=102г/моль m[(ch₃co)₂o]=0.1x*102/18=0.57х г - столько провзаимодействует уксусного ангидрида сводой. напишем общую формулу для расчета конечной массовой доли уксусного ангидрида: ω[(ch₃co)₂o]= m[(ch₃co)₂o]/m(р-ра) теперь разберемся: m[(ch₃co)₂o]=54-0.57x ,(тот уксусный ангидрид который у нас был,отняли уксусный ангидрид который провзаимодействует с водой). m(р-ра)=m[р-ра (ch₃co)₂o]+m(р-ра сh₃cooh c ω=90%)=120+x 0.2=54-0.57x/120+x 24+0.2x=54-0.57x 0.77x=30 x=38.96г m(р-ра ch₃cooh c ω=90%)=x=38.96г v(р-ра ch₃cooh c ω=90%)=m/p=38.96/1.06=36.75≈37см³ ответ: 37cм³.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.