Какая масса соли образовалась при взаимодействии раствора гидроксида натрия с 200 г 15%-ного раствора бромоводородной кислоты? надо..

221

382

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

evaava098

Химия

4,4(61 оценок)

Уравнение реакции: naoh + hbr = nabr + h2o 1) по условию можем рассчитать массу бромоводородной кислоты, вступившей в реакцию, из массовой доли. формула массовой доли: w = m(в-ва)/ m(р-ра) выразим из формулы массу вещества (т.е. hbr) m (hbr) = w(hbr) * m(раствора hbr) подставим значения: m(hbr) = 0,15 * 200 г = 30 г. 2) рассчитаем количество hbr. найдём относительную молекулярную массу. m(hbr) = a(h) + a(br) = 1 + 80 = 81. разделим массу hbr на молярную массу (численно равную относительной молекулярной массе). получим количество вещества. n(hbr) = m(hbr)/m(hbr) = 30 г / 81 (г/моль) = 0,37 моль 3)по уравнению реакции количества hbr и nabr относятся как 1: 1, то есть они равны. n(nabr) = 0,37 моль 4) можем рассчитать массу соли. сначала найдём её относительную молекулярную массу. m(nabr) = a(na) + a(br) = 23 + 80 = 103 умножим количество на молярную массу. получим массу. m(nabr) = n(nabr) * m(nabr) = 0,37 моль * 103 (г/моль) = 38,11 г. ответ: масса соли равна 38,11 г.

whitezizickela

Химия

4,6(60 оценок)

4ca+5h2so4=4caso4+h2s+4h2o ca(0)-2e=ca(+2) восстановитель s(+6)+8e=s(-2) окислитель

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.