Регистрация Спросить otvet5GPT
ksa010402
18.10.2022 02:11
Химия
Есть ответ 👍

28г оксида кальция растворили в воде. какая масса гидроксида кальция получилась?

172
342
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

almira666ozs336
almira666ozs336
4,7(83 оценок)
Cao+h2o=ca(oh)2 n(cao)=m/m=28/56=0,5моль m(cao)=40+16=56г/моль 0,5/1=x/1 x=0, моль-n (ca(oh)2) m(ca(oh)2)=n*m=0,5*74=37г. m(ca(oh)2)=40+(16+1)*2=74 г/моль ответ: m(ca(oh)2)= 37г.
Министрелия2222
Министрелия2222
4,7(44 оценок)

                                    рiвень 3

№2

дано :

n(koh) = 0,1 моль

найти :

m(hcl) - ?

koh+hcl = kcl+h2o

1) так как и у koh и у hcl коэффийенты одинаковые =>

n(hcl) = n(koh) = 0,1 моль

n(hcl) = 0,1 моль

2) m(hcl) = n*m

m(hcl) = 1+35.5 = 36.5 г/моль

m(hcl) = 0,1 моль *   36,5 г/моль = 3,65 г

m(hcl) = 3,65 г

ответ : m(hcl) = 3,65 г

№3

дано   :

m(ca) = 0,4 г

найти :

v(h2) - ?

ca+h2o = cao+h2↑

1) n(ca) = m/m

m(ca) = 40 г/моль

n(ca) = 0.1 г/40 г/моль = 0,0025 моль

n(ca) = 0,0025 моль

2) так как у ca и у h2 коэффиценты одинаковые =>

n(h2) = n(ca) = 0,0025 моль

n(h2) = 0,0025 моль

3) v(h2) = n*vm

vm = 22,4 л/моль

v(h2) = 0,0025 моль * 22,4 л/моль = 0,056 л

v(h2) = 0,056 л

ответ : v(h2) = 0,056 л

                            рiвень 4

№1

дано :

m(h3po4) = 9,8 г

найти :

m(p2o5) - ?

p2o5+3 h2o = 2 h3po4

1) n(h3po4) = m/m

m(h3po4) = 1*3+31+16*4 = 98   г/моль

n(h3po4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль

n(h3po4) = 0.1 моль

2)       n(p2o5)               0.1 моль

                          =                             =>

              1                             2

n(p2o5) = 0.05 моль

3) m(p2o5) = n*m

m(p2o5) = 31*2+16*5 = 142 г/моль

m(p2o5) = 0,05 моль * 142 г/моль = 7,1 г

m(p2o5) = 7,1 г

ответ : m(p2o5) = 7,1 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS