Смесь гидрокарбоната и карбоната натрия с массовой долей карбоната в ней 61,3% может прореагировать с 144 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,11 г/мл). какая масса 15%-ного раствора соляной кислоты потребуется для растворения исходной смеси?

211

434

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ljjr6958der8cox45

Химия

4,5(74 оценок)

K2co3+koh≠ khco3+koh=k2co3+h2o 1. k2co3+h2so4=k2so4+co2+h2o 2. 2khco3+h2so4=k2so4+2co2+2h2o m(koh)=40*0.14=5.6 г n(koh)=5.6/56=0.1 моль n(koh)=n(khco3)=0.1 моль m(khco3)=0.1*100=10 г w(khco3)=100-73.4=26.6 % m(смесь)=m(khco3)/w(khco3)=10/0.266=37.59 г n(khco3)=n(co2)=2/2=0.1 моль m(k2co3)=37.59-10=27.59 г n(k2co3)=27.59/138=0.2 моль n(k2co3)=n(co2)=1/1=0.2 моль n(co2)=0.1+0.2=0.3 моль v(co2)=0.3*22.4=6.72 л

Юлия7881

Химия

4,7(68 оценок)

1) alcl₃+3naoh=al(oh)₃+3nacl m(alcl₃)=200*0,3=60 m(naoh)=50*0,05=2,5 m(alcl₃)=133,5 n(alcl₃)=m/m=60/133,5=0,4 m(naoh)=40 n(naoh)=2,5/40=0,0625 n(al(oh)₃)=0,0625/3=0,02 m(al(oh)₃)=78 m(al(oh)₃)=0,02*78=1,56 m(al(oh)₃)=1,56*0,75=1,17 2) 2nh₄cl + ca(oh)₂ = cacl₂ + 2nh₃ + 2h₂o 100-20=80% nh₄cl m(nh₄cl)=100*0,8=80 г 100-25=75% ca(oh)₂ m(ca(oh)₂)=150*0,75=112,5 г m(nh₄cl)=53,5 m(ca(oh)₂)=74 n(nh₄cl)=m/m=80/53,5=1,5 моль n(ca(oh)₂)=112,5/74=1,5 моль однако, по уравнению 2 молям nh₄cl соответствует 1 моль ca(oh)₂, значит, nh₄cl в недостатке, считаем по нему. n(nh₃)=1,5 моль v(nh₃)теоретически=n*vm=1,5*22,4=33,6 л v(nh₃)практически =33,6*0,7=23,52 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.