Определить массу осадка который образуется при взаимодействии нитрата меди 2 с раствором гидроксида калия массой 180 г с массовой долей щелочи 15 %

184

464

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

pazovamilanai

Химия

4,7(36 оценок)

Дано: m(koh)= 180 г ω(кон)=15% или 0,15 найти: m(cu(oh) решение. m(koh)= 56 г/моль m(koh) = 180 г*0,15 = 27 г n(koh) = m/m = 27 г/56 г/моль = 0,482 моль m(cu(oh)2) = 98 г/моль сu(no3)2 + 2koh = cu(oh)2↓ + 2kno3 из ухр следует, что n(cu(oh)2) = 0,5n(koh) n(cu(oh)2) = 0,5*0,482 моль = 0,241 моль m(cu(oh)2)=n*m = 0,241 моль*98 г/моль = 23,625 г ответ: 23,625 г

SpaniGar

Химия

4,5(58 оценок)

1) опр. массу щелочи в растворе 15% раствор означает, что: в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи а в 180 г р-ра г щелочи х = 180*15/100 = 27 г 2) опр. молярные массы интересующих нас веществ: м (кон) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль m (cu(oh)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль 3) ур-ие реакции: 2кон + cu(no3)2 = 2kno3 + cu(oh)2 4) на основании ур-я реакции составляем пропорцию: 2*56 г кон образуют 97,5 г осадка cu(oh)2 27 г кон г осадка х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г ответ: 23,5 г осадка

777vvv

Химия

4,8(80 оценок)

Концентрация в растворе - 0,016 моль/л. так соли являются сильными электролитами, то при диссоциации хлорида свинца образуются один катион свинца и два аниона хлора. тогда произведение растворимости можно записать: пр = [pb2+] * [cl-]^2 = 0,016^3 = 0,000004096 = 4,1*10^-6.вот так как-то,?

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.