Вычислите массу 0.25 моль магний фосфида mg3p2

Дано: n(mg3p2) = 0,25 моль найти: m(mg3p2) решение:   m(mg3p2) = 24 ∙ 3 + 31 ∙2 = 134 г\моль m(mg3p2) = n ∙ m = 0,25 моль ∙ 134 г\моль = 33,5 г ответ: m(mg3p2) = 33,5 г

M=n*m  m=0,25г/моль*134моль=33,5г

Если вещество состоит из двух элементов то по валентностям каждого: 1) расставляем валентности  v   ii р   о 2) находим наименьшее общее кратное (число на которое бы делились и в данном случае  2 и 5.т.е. 10) 10 v   ii р   о чтобы найти индекс фосфора: 10 \ на его валентность т.е. 10: 5 = 2 10 v   ii р₂ о чтобы найти индекс кислорода: 10 \ на его валентность т.е. 10: 2 = 5 10 v   ii р₂ о₅ если элемент состоит из более 3 элементов, то по такому же принципу, только обычно два элемента считаются на одну валентность и написана в таблице кислотных остатков: например 1) находим валентности. у кислотного остатка:   po₄ валентность iii   ii     iii сa po₄ 2) находим наименьшее кратное:     6 ii     iii сa po₄ 3) поочередно делим и находим индексы индекс  po₄ равен 3 и так как это кислотный остаток из 2 элементов, то мы берем в скобочки и за скобками ставим его индекс ii     iii сa₂ (po₄)₃