67 ! - раствор силиката калия массой 201 г слили с избытком разбавленной азотной кислоты. масса полученного осадка составила 23,4 г. рассчитайте массовую долю соли в исходном растворе. p.s: распишите все по действиям и что мы находим последовательно.

172

364

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ГОПОМОЩЬ

Химия

4,6(11 оценок)

1) уравнение реакции: k2sio3 + 2hno3 = 2kno3 + h2sio3 в осадок выпадает h2sio3 (см. таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде) 2) рассчитываем молярные массы: - силикат калия m(k2sio3) = 2*39 + 28 +3*16 = 154 г/моль - кремниевая (или силикатная) кислота m(h2sio3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78 г/моль 3) по ур-ию реакции составляем пропорцию: 154 г k2sio3 образуют 78 г h2sio3 (осадка) 201 г k2sio3 х г h2sio3 x = 201*78/154 = 101,8 г осадка - это теоретический выход 4) рассчитываем массовую долю соли (k2sio3) в исходном растворе: 101,8 г 100% 23,4 г % х = 23,4*100/101,8 = 22,98%

penguin2517

Химия

4,7(76 оценок)

V= m : m v(co2) = 22г : 44г/моль = 0, 5моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.