Какие массы приготовленного 12,5% раствора и раствора с концентрацией сульфата натрия следует смешать чтобы приготовить 300г 14% раствора?

Массовой долей 0,3 ( = 1,4 г/см3)? 12. какой объем оксида углерода (iv) необходим для взаимодей- ствия с 5 л раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,2 % ( = 1,1 г/см3) при образовании кислой соли? 13. какой объем no2 образуется при взаимодействии меди с 5 л раствора азотной кислоты с c%= 42 % ( = 1,4 г/см3)? 14. при добавлении избытка нитрата серебра к раствору хлорида кальция образовалось 60 г осадка. сколько молей сасi2 со- держалось в растворе? 15. сколько литров nh3 образуется при взаимодействии 15 л азота и 3 л водорода? 16. к раствору, содержащему хлорид бария, добавили 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 2 моль/л. какая соль при этом образовалась и в каком количестве? 17. сколько моль гидроксида калия необходимо добавить к 40 г гидроксида алюминия для его полного растворения? 18. к 4 л 16 %-го раствора hno3 ( = 1,6 г/см3) прибавили 5 л 2 %-го раствора той же кислоты ( = 1,009 г/см3). опреде- лить с% и см, если считать, что объем полученного раствора равен 8 л. 19. из 900 г 60 %-го раствора серной кислоты выпариванием удалили 100 г воды. чему равна с% полученного раствора? 20. из 700 г 60 %-го раствора h2so4 выпариванием удалили 200 г воды. чему равна с% полученного раствора? 21. сколько (г) воды необходимо прибавить к 200 г 68 %-го раствора азотной кислоты, чтобы получить 10 %-й раствор? 22. к 3 л 1 %-го раствора hno3 ( = 1,004 г/см3) прибавили 3 л 2 %-го раствора той же кислоты ( = 1,009 г/ г/см3). опреде- лить с% и см, если считать, что объем полученного раствора равен 6 л. 23. сколько мл 96 %-го раствора h2so4 ( = 1,84 г/см3) не- обходимо взять для приготовления 1 л 0,5 м раствора кисло- ты? 24. к 1 л 10 %-го раствора кон ( = 1,23 г/см3) прибавили 0,5 л 5 %-го раствора ( = 1,09 г/см3). смесь разбавили водой до 5 л. вычислить см, сн, т.

Дано: m(cao)=28г  m(h₂ для решения будем использовать уравнение реакции и формулу m=m: n, отсюда n=m: m   и m=nxm  1. определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.: m(cao)=40+16=56г./мольn(cao)=m(cao): m(cao)=28г.: 56г./моль=0,5моль 2. запишем уравнение реакции: cao+h₂s=h₂ o + casанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида кальция взаимодействует с 1моль сероводородной кислоты, значить если по условию в реакцию вступает 0,5моль  оксида кальция то потребуется тоже  0,5моль сероводородной кислоты. n(h₂s)=0,5моль 3. определим молярную массу сероводородной кислоты и ее массу количеством вещества 0,5моль: m(h₂s)=1х2+32=34г./моль m(h₂s)=n(h₂s) х m(h₂s)=0,5моль х 34г./моль=17г. 4. ответ: в реакцию с 20г. оксида кальция вступит сероводородная кислота массой 17г.