22. с углеродом не вступает во взаимодействие: 1) кислород 2) концентрированная азотная кислота 3) гидроксид калия 4) алюминий 23. верны ли следующие суждения о свойствах углерода? а. при обычной температуре углерод инертен. б. при нагревании углерод является сильным восстановителем. верно только а верно только б верны оба суждения оба суждения неверны 12 24. как водород, так и хлор взаимодействуют с 1) водой 2) аммиаком 3) гидроксидом кальция 4) металлическим кальцием 25. соединения состава кн2эо4 и к2нэо4 образует эле¬мент 1) хлор 2) сера 3) азот 4) фосфор 26.укажите металл, не способный вытеснить свинец из раствора его соли: 1) hg 2) zn 3) mg 4) fe 27. при обработке смеси порошков меди и железа соляной кислотой образуются: 1) cucl2 и cl2 2) fecl2 и h2 3) fecl3 и h2o 28. с водородом не взаимодействуют 1) фосфор и кремний 2) азот и кальций 3) кислород и сера 4) фтор и хлор 29. с водными растворами щелочей реагируют 1) углерод и кремний 2) азот и сера 3) кислород и хлор 30. в реакции хлора (cl2) с железом при нагревании образуются: 1) fecl2 2) fecl3 3) реакция не идет 31. напишите уравнение электролиза раствора хлорида кальция. 32. напишите уравнение электролиза раствора хлорида меди (ii). 33. в ходе реакций железа с концентрированными азотной кислотой и серной кислотой fe + 6hno3 = fe(no3)3 + ? + 3h2o 2fe + 6h2so4 = fe2(so4)3 + ? + 6h2o, образуются продукты: 1) 3no2↑; 3so2↑ 2) no2↑; s 3) 2no2↑; 2so2↑ 4) 2n2↑; 2so2↑

105

140

Ответы на вопрос:

4,6(66 оценок)

ваше решение:

№1:

дано:

m(hcl) = 3,65 г.

найти:

m(mg) - ?

решение:

mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + h2o

1) по уравнению реакции - n(mg(oh)2): n(hcl) = 1: 2 => n(mg(oh)2) = n(hcl) : 2 = m(hcl) : m(hcl) : 2 = 0,05 моль;

2) m(mg(oh)2) = n(mg(oh)2) * m(mg(oh)2) = 0,05 моль * 58 г/моль = 2,9 г.

ответ: m(mg(oh)2) = 2,9г.

№2:

2. дано:

m(соли) = 20 г.

w(соли) = 16% = 0,16

найти:

m(h2o) - ?

решение:

1) w(соли) = m(соли) : (mр-ра + m(h2o));

пусть x (г.) будет масса воды, тогда:

0,16 = 20 : (20+x);

x = 105 г. => m(h2o) = 105 г.

ответ: m(h2o) = 105 г.

the end? i help you? click a "thanks" : )

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.