К120мл 12,8% раствора гидроксида натрия плотностью 1,14 г/мл прибавили 150 мл 16 процентого раствора азотной кислоты плотностью 1,09. определите массу образовавшейся соли. ,

221

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MrTraserS

Химия

4,5(37 оценок)

V1 (р-ра )=120 мл

v2(р-ра)=150 мл

ρ1(р-ра)=1.14 г/мл

w1(naoh)=12.5=0,125

ρ2(р-ра)=1.09 г/мл

w2(hno3)=16%=0.16 m(

1. найдем массы веществ в растворе: m1(р-ра)= v *ρ=120 мл*1,14г/мл=136,8 г

m2(р-ра)= v *ρ=150 мл*1,09г/мл=163,5 г

m1 (naoh)= w1* m1(р-ра)= 0.128*136.8 г=17.5104 г

m2 (hno3)= w2* m2(р-ра)= 0.16*163.5 г=26.16 г

2.найдем количества моль веществ n=m/m, m(naoh)=40 г/моль , m(hno3)=63 г/моль

n(naoh)=17,5104/40=0,438 моль

n(hno3)=26,16/63=0,415 моль

запишем уравнение реакции naoh+hno3=nano3+h2o

cоотношение веществ =1: 1: 1, значит прореагирует по 0,415 моль и образуется 0,415 моль соли

найдем массу соли: м(nano3)=85 г/моль, m=n*m=0,415*85=35,3 г соли образуется

katya99972011

Химия

4,7(36 оценок)

Смедью разбавленная серная кислота не взаимодействует. поэтому: zn+h2so4 (р)= znso4+h2 v(h2)=5.6 л va=22.4 л/моль n(h2)=v/va=5.6/22.4=0.25 моль n(zn)=0.25 моль (по уравнению реакции) m- молярная масса, г/моль м(zn)=65 г/моль m(zn)=n*m=0.25*65=16.25 г w- массовая доля w(zn)=m(zn)/m(сплава)=16.25/20=0.8125 или 81.25 % w(cu)=100%-81.25%=18.75 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.