Решите ! какой объем водорода выделится при взаимодействии на сплав массой 80 г (содержащий натрий,кальций),если массовая доля кальция 40 % ,а натрия 60 % .реагирует сплав с водой

268

492

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Xtrail

Химия

4,6(40 оценок)

Дано: m(спл) = 80 г ω(са) = 40% или 0,4 ω(na) = 60% или 0,6 найти: v( m(ca) = 40 г/моль m(ca) = 80 r*0.4 = 32 r n(ca) = m/m = 32 г/40 г/моль = 0.8 моль m(na)=23 г/моль m(na) = 80 r*0,6 = 48 r n(na) = m/m=48 г/23 г/моль = 2.087 моль са + 2н2о = са(он)2 + н2↑ из ухр ⇒ n(h2)=n(ca) = 0,8 моль 2na+2h2o = 2naoh + h2 из ухр ⇒ n(h2)=0,5n(na) = 0,5*2,087 моль = 1,0435 моль ∑n(h2) = 0,8 моль + 1,0435 моль = 1,8435 моль v(h2) = ∑n(h2)*vm = 1,8435 моль*22,4 л/моль = 41,294 л ответ: 41,294 л

нарешатор

Химия

4,7(4 оценок)

2na+2h2o=2naoh+h2 ca+2h2o=ca(oh)2+h2 в сплаве содержится 80*0,4=32 грамм кальция и 80-32=48 грамм натрия. при взаимодействии 2*23=46 грамм натрия выделяется 22,4 литра водорода, а из 48 грамм натрия выделяется х. х=48*22,4/46=23,4 литра водорода. при взаимодействии 40 грамм кальция выделяется 22,4 литра водорода, а из 32 грамм кальция выделяется х. х=32*22,4/40=17,9 литра водорода. в итоге выделяется водорода 17,9+23,4=41,3 литра при обработке водой сплава кальция и натрия.

жасеке

Химия

4,8(19 оценок)

1) MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7
2) K(I)Cl(I) - хлорид калия
Sn(IV)O(II) - хлорид олова(IV)
Cu(II)O(II) - оксид меди(II)
Na(I)S(II) - сульфид натрия
3) BaSO4, Na2SO4, K2SO4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.