Тест по теме « теория электролитической диссоциации » напишите только буквы 1. процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении – это а) гидратация б) диссоциация в) ассоциация в) гидролиз 2.электрический ток в водном растворе не проводят вещества с а) ковалентной сильно полярной связью б) ионной связью в) ковалентной неполярной связью г) другой вариант ответа 3.к электролитам относится каждое из двух веществ а) крахмал, соляная кислота б) гидроксид меди(ii), гидроксид калия в) сульфат натрия, серная кислота г) карбонат кальция и уксусная кислота 4. к сильным электролитам относится каждое из двух веществ а) кон и вас12 б) н2 si o3 и na2 s o3 в) na2 с o3 и н2o г) нс1 и agс1 5. одновременно не могут находиться в растворе ионы а) к+, n o3-, с1- б) са2+ , ва2+ , с1- в) ва2+ , ag+ , n o3-, г) ва2+ , ag+ , он- 6. только катионы расположены в ряду а) na, к+, ва2+ б) ва2+ mg2+ н+ в) n o3-, с1-, он- г) cu, fe, са 7. в качестве анионов только гидроксид- ионы образуются при диссоциации а) ва (он)2 б) сн3он в) cu(он)2 сo3 г) agон 8. наибольшее число хлорид – ионов образуется при диссоциации 1 моль а) вас12 б) нс1о3 в) а1с13 г)agс1 9. в водном растворе с ионами а13+ может находиться а) гидроксид – ион б) фосфат – ион в) фторид – ион г) хлорид – ион 10.в результате взаимодействия каких веществ образуется хлорид серебра а) ag + нс1 б) ag 2s + nac1 в) ag 2о + nac1 г) agn o3 + нс1 11. в растворе ортофосфорной кислоты в наибольшем количестве присутствуют частицы а) н3 ро4 б) н2 ро4- в) н ро42- г) ро43- 12. степень диссоциации не зависит от а) объема раствора б) растворителя в) концентрации г) природы электролита 13. для обнаружения в растворе сульфат – ионов можно воспользоваться раствором а) щелочи б) серной кислоты в) хлорида бария г) карбоната бария 14.кислоты изменяют окраску лакмуса в красный цвет так как а) они растворимы б) кислые на вкус в) при диссоциации образуют ионы н+ г) другой вариант ответа 15. какое вещество в реакции ва(он)2 + с o2 = васo3 + н2o распадается на ионы а) ва(он)2 б) с o2 в) васo3 г) н2o 16.при сливании карбоната калия и соляной кислоты реагируют ионы а) к+ и с1- б) к+ и н+ в) н+ и сo32- г) сo32- и с1- 17. реагирует с водой с образованием сильного электролита а) углекислый газ б) калий в) алюминий г) оксид серы (iv)

105

287

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Никита27031

Химия

4,8(26 оценок)

1) б) диссоциация2) в) ковалентной неполярной связью 3) в) сульфат натрия, серная кислота4) а) кон и вас125) г) ва2+ , ag+ , он- 6) б) ва2+ mg2+ н+7) а) ва (он)28) в) а1с139) г) хлорид – ион10) г) agn o3 + нс1 11) б) н2 ро4-12) б) растворителя13) в) хлорида бария 14) в) при диссоциации образуют ионы н+15) а) ва(он)2 16) в) н+ и сo32-17) б) калий

val40

Химия

4,4(100 оценок)

А) 4li + o2 = 2li2o o + 2 электрона = o²⁻ | 1 li − 1 электрон = li⁺ | 2 o + 2li = o²⁻ + 2li⁺ o²⁻ - окислитель li⁺ - восстановитель б) 2al + 3cl2 = 2alcl3 cl + 1 электрон = cl⁻ | 3 al − 3 электрона = al³⁺ | 1 3cl + al = 3cl⁻ + al³⁺ cl⁻ - окислитель al³⁺ - восстановитель в) n2 + 3mg = mg3n2 n + 3 электрона = n³⁻ | 2 mg − 2 электрона = mg²⁺ | 3 2n + 3mg = 2n³⁻ + 3mg²⁺ n³⁻ - окислитель mg²⁺ - восстановитель

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.