Запишите уравнения реакций, протекающих согласно схеме: s + o2 → a + o2 → b + h2o → c + ca(oh)2 → d укажите тип каждой реакции.

199

435

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

89229131414

Химия

4,4(99 оценок)

S+ o2 = so2 (реакция соединения) 2so2 + o2 = 2so3 (реакция соединения) so3 + h2o = h2so4 (реакция соединения) h2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2h2o (реакция обмена)

МихаилШуршалов

Химия

4,7(3 оценок)

1)s+o2=so2 соединение 2)2so2+o2=2so3(kat v2o5) соединение 3)so3+h2o=h2so4 соединение 4)h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o обмен

milana23456789

Химия

4,5(84 оценок)

При растворении аммиака в воде (NaOH + H2O = ?) не происходит образования каких-либо новых веществ, полученный раствор условно называют гидроксидом аммония, однако, данный процесс не относится к химическому взаимодействию, а является физическим. В результате него возможно формирование ионов следующего состава:

\[NH_3 + H_2O \rightarrow NH_3 \cdot H_2O_solution \rightarrow NH_4^{+} + OH^{-}.\]

Аммиак представляет собой бесцветный газ, который при комнатной температуре под избыточным давлением сжижается; жидкий аммиак – бесцветный, твердый аммиак – белый. Аммиак очень хорошо растворим в воде: 1 объем воды растворяет при комнатной температуре около 700 объемов аммиака.

Аммиак вступает во взаимодействие со многими веществами. При горении аммиака образуется вода и свободный азот:

\[4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 6H_2O + 2N_2.\]

При других условиях аммиак может окисляться до оксида азота NO.

Аммиак реагирует с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, нейтрализуя их и образуя соли аммония:

\[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl.\]

В лаборатории аммиак обычно получают, нагревая хлорид аммония с гашеной известью:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.