На нейтрализацию 40,9 г раствора уксусной кислоты и пропионовой кислот израсходовано 193,1 мл 15% р-ра гидроксида калия (p=1,16г\мл). рассчитайте массовые доли кислот в исходной смеси (33,67%, 63,33%)

Дано: m(сh3cooh+ch3ch2cooh)=40,9 г v(p-pakoh) = 193,1 мл ω(koh)= 15% или 0,15 ρ(кон) = 1,16 г/мл найти: ω( ω( решение. м(сн3соон) = 60 г/моль м(сн3сн2соон) = 74 г/моль м(кон)=56 г/моль m(koh) = v*ρ*ω = 193,1 мл*1,16 г/мл*0,15 = 33,6 г примем массу сн3соон за х г, тогда масса сн3сн2соон будет равна (40,9-х) г, а массу кон, пошедшей на нейтрализацию уксусной кислоты за у г, тогда масса кон, пошедшей на нейтрализацию пропионовой кислоты будет равна (33,6-у)г составляем ухр:         х г            у г сн3соон + кон = сн3соок + н2о 1 моль            1 моль 60 г/моль        56 г/моль 60 г                  56 г (40,9-х) г              (33,6-у) г сн3сн2соон + кон  =  сн3сн2соок + н2о 1 моль                  1 моль 74 г/моль            56 г/моль 74 г                      56 г составляем систему: - | 56x=60y | 56(40,9-х)=56(40,9-х) - решив систему, получим, что х= 15, следовательно, m(ch3cooh) = 15 r                m(ch3ch2cooh) = 40,9 r-15 r = 25,9 r ω(ch3cooh) = 15 г/40,9 г = 0,3667 или 36,67% ω(сн3сн2соон) = 100%-36,67% = 63,33% ответ: 36,67% сн3соон и 63,33% сн3сн2соон

Если - отметьте, как лучший ответ. лицею n 4.

решение правильно)