1)среди предложенных солей выберите те, которые подвергаются гидролизу. почему? 2)напишите уравнение реакций гидролиза в молекулярном, полном и кратком ионном виде. укажите реакцию ph в растворах этих солей. 3)дайте названия веществам. fecl3, cal2, na3po4, zns, kno3. принимается только полный ответ на каждый из вопросов!

175

253

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

marisshechka1

Химия

4,6(37 оценок)

1) как мы знаем, гидролиз- это разложение водой солей до образования слабых электролитов. первым делом мы должны обратить внимание на то, растворима ли соль(если не растворима,то она не подвергается гидролизу)затем, каким основанием и какой кислотой образована соль. если сильное основание и сильная кислота,то гидролиз не протекает. то есть, гидролиз возможен только когда есть слабый анион и/или катион fecl3- соль образована сильной кислотой (нcl),но слабым основанием (feoh3). это значит,что среда раствора- кислая (ph< 7) и гидролиз идёт по катиону. fecl3+h2o=feohcl2+hcl получается гидроксохлорид железа 3 саi-соль образована сильной кислотой (hi), и сильным основанием (несмотря на то,что ca(oh)2 малорастворим в воде,он считается сильным за счёт своей принадлежности к 2 группе) таким образом, эта соль не подвергается гидролизу.ph=7 среда нейтральная. na3po4- соль образована сильным основанием,но слабой кислотой. среда щелочная (ph> 7) гидролиз по аниону. na3po4+h2o=na2hpo4+naoh гидрофосфат натрия zns - не растворим. а на нет и суда не подвергается гидролизу. kno3- сильная кислая,сильное основание. ph=7 среда нейтральна. гидролиз не происходит.

AdamM2

Химия

4,7(67 оценок)

Дано m(k2so4) = 522 найти m(baso4) - ? решение 522 г x k2so4 + ba(no3)2 = 2kno3 + baso4 176 г/моль 233 г/моль m(k2so4) = 40*2 + 32 + 16*4 = 176 г/моль m(baso4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль x = 522*233/176 = 691 г ответ: m(baso4) = 691 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.