1допишите уравнения реакций горения веществ: s+o2 ai+ o2 c2h2+ o2 2 назовите продукты реакции. напишите уравнения реакций взаимодействия а)водорода с соляной кислотой.б)натрия с водой в)водорода с серой г)водорода с оксидом молибдена (vi) moo3 д)оксида кальция с водой 3 вычислите массу воды,в которой нужно растворить 25 г соли,чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 10% 4.вычислите,какое количество вещества соответствует 54 г воды h2o 5 рассчитайте массу 3,01 × 10²³ молекул углекислого газа co2?

195

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Qwertysiq

Химия

4,4(39 оценок)

№1 s+o2=so2 s - сера o2 - кислород so2 - оксид серы(iv) 4 al+3 o2=2 al2o3 al - алюминий o2 - кислород al2o3 - оксид алюминия 2 c2h2+5 o2=4 co2↑+2 h2o c2h2 - этин(ацетилен) o2 - кислород co2 - оксид углерода(iv), углекислый газ h2o - вода №2 б) 2 na+2 h2o=2 naoh+h2 в)h2+s=h2s г)3 h2+moo3=mo+3 h2o д)cao+h2o=ca(oh)2 №4 дано: m(h2o)=54 г найти: n( n=m/m m(h2o)=1*2+16=18 моль n(h2o)=54 г/18 г/моль=3 моль n(h2o)=3 моль ответ: n(h2o)=3 моль

vmailiki14

Химия

4,5(33 оценок)

Объяснение:

2) NO2

Al2O3

Mn2O7

4) Mr(NaOH) = 23+ 16+1 = 40

W(Na) = Ar(Na) *n / Mr(NaOH) *100% = 23*1 / 40 *100% = 57,5

W(O) = Ar(O) *n / Mr(NaOH) *100% = 16*1 / 40 *100% =40%

W(H) = Ar(H)*n / Mr(NaOH) *100% = 1*1 / 40 *100% = 2,5%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.