Какое из веществ проявляет только восстановительные, только окислительные или и окислительные, и восстановительные свойства: сера, сероводород, оксид серы (iv), серная кислота? почему? подтвердите свой ответ уравнениями соответствующих реакций.

281

495

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kassaalevtina

Химия

4,5(60 оценок)

Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. окислительные: fe⁰ + s⁰ = fe⁺²s⁻² fe⁰-2e⁻ = fe⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления s⁰+2e⁻ = s⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления в сероводороде сера проявляет наименьшую степень окисления -2, поэтому сера в сероводородной кислоте может выступать как восстановитель. h₂s⁻² + br₂⁰ = s⁰ + 2hbr⁻ s⁻² - 2e⁻ = s⁰ | 1 - восстановитель, процесс окисления br₂⁰+2e⁻ = 2br⁻| 1 - окислитель, процесс восстановления оксид серы (iv) so₂ может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства, т.к. сера имеет промежуточную степень окисления (+4). окислительные свойства: s⁺⁴o₂ + 2h₂s⁻² = 3s⁰ + 2h₂o s⁺⁴ + 4e⁻ = s⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления s⁻² - 2e⁻ = s⁰ | 2 - восстановитель, процесс окисления восстановительные свойства: s⁺⁴o₂ + cl₂⁰ + 2h₂o = h₂s⁺⁶o₄ + 2hcl⁻ s⁺⁴ -2e⁻ = s⁺⁶ | 1 - восстановитель, процесс окисления cl₂⁰+2e⁻ = 2cl⁻ | 1 - окислитель, процесс восстановления серная кислота разбавленная проявляет окислительные свойства за счет атомов водорода, а концентрированная - за счет атомов серы проявляет только лишь окислительные свойства, так как сера в серной кислоте имеет высшую степень окисления +6. 2h₂s⁺⁶o₄(конц.) + cu⁰ = cu⁺²so₄ + s⁺⁴o₂↑ + 2h₂o cu⁰ - 2e⁻ = cu⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления s⁺⁶ + 2e⁻ = s⁺⁴ | 1 - окислитель, процесс восстановления

22916

Химия

4,8(57 оценок)

Карбонатная жесткость воды определяется ca2+

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.