Определите массовую долю сульфата натрия в растворе,полученном при растворении : а) 100 грамм мирабилита na2so4 * 10h20 в 300 грамм воды. б) 200 грамм мирабилита na2so4 * 10h20 в 500 грамм воды.

283

337

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

magomed200495

Химия

4,4(37 оценок)

А) дано: m(na2so4*10h2o) = 100 г m(h2o) = 300 r найти: ω( решение. m(na2so4*10h2o) = 322 г/моль m(na2so4) = 142 г/моль находим массу сульфата натрия, которая содержится в 100 г мирабилита, для чего составим пропорцию: в 322 г мирабилита содержится 142 г na2so4 в 100 г мирабилита содержится х г na2so4 322: 100 = 142: х х=100*142/322 = 44,099 г вычислим массу раствора: m(p-pa) = 300 г + 100 г = 400 г вычислим массовую долю сульфата натрия в растворе: ω(na2so4) = m(na2so4)/m(p-pa) = 44,099 г/400 г = 0,1102 или 11,02% ответ: 11,02% б) дано: m(na2so4*10h2o) = 200 г m(h2o) = 500 r найти: ω( решение. m(na2so4*10h2o) = 322 г/моль m(na2so4) = 142 г/моль находим массу сульфата натрия, которая содержится в 200 г мирабилита, для чего составим пропорцию: в 322 г мирабилита содержится 142 г na2so4 в 200 г мирабилита содержится х г na2so4 322: 200 = 142: х х=200*142/322 = 88,2 г вычислим массу раствора: m(p-pa) = 500 г + 200 г = 700 г вычислим массовую долю сульфата натрия в растворе: ω(na2so4) = m(na2so4)/m(p-pa) = 88,2 г/700 г = 0,126 или 12,6% ответ: 12,6%

079023296

Химия

4,5(58 оценок)

соляная кислота вступает в реакцию с оксидом бария

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.