Какую массу осадка можно получить при взаимодействии 42г хлорида бария и 760г 10% раствора серной кислоты?

188

411

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

angelina1504

Химия

4,5(98 оценок)

Bacl2+h2so4=c+2hcl n(bacl2)=42/208.23=0.2017 моль m(h2so4)=760*0.1=76 г n(h2so4)=76/98=0.7755 моль расчет по хлориду бария,так как его недостаток n(h2so4)=0.2017*233,38=47,0727 г

Murmurmur29

Химия

4,8(19 оценок)

1) соль натрия желтого цвета эта хромат натрия-na2cro4 под действием раствора серной кислоты хромат анион-cro4(-2) переходит в дихромат анион-cr2o7(-2) запишем уравнение реакции 1)2na2cro4+h2so4=na2so4+na2cr2o7+h2o при добавлении к полученному раствору сульфита калия происходит окислительно-восстановительная реакция в ходе которой образуется раствор зеленовато-фиолетового цвета сульфата хрома (iii) запишем уравнение данной реакции 2)3k2so3+na2cr2o7+4h2so4=4h20+cr2(so4)3+na2so4+3k2so4 далее запишем уравнение реакции электролиза раствора сульфата хрома 3 в общем виде 3)2cr2(so4)3+6h2o=4cr+3o2+6h2so4 теперь рассчитаем количество вещества хромата натрия оно будет равно n(na2cro4)=6.48г/162г/моль=0.04моль по уравнению реакции 1) молярное соотношение хромата натрия и дихромата натрия равно 2; 1 отсюда n(na2cr2o7)=0.02моль далее по уравнению реакции 2) молярное отношение дихромата натрия и сульфата хрома 3 равно 1; 1 отсюда количество вещества сульфата хрома три равно n(cr2(so4)3)=0.02моль далее по уравнению реакции 3) найдем массу выделившегося хрома по уравнению электролиза молярное соотношение сульфата хрома 3 и металлического хрома равно 2; 4 отсюда n(cr)=0.04моль m(cr)=0.04моль^52г/моль=2.08грамм

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.