При взаимодействия железа с раствором сульфата меди (|||) масса железных опилок увеличилась на 0,16 грамм. найди массу образовавшейся в результате реакции соли.

217

334

Ответы на вопрос:

4,4(56 оценок)

дано fe , сuso4

δ m=0,16 г

m(fe

м( fe so4 ) =152 г/моль fe + сuso4 – feso4 +сu

56 г 63,5 г

(во время реакции fe переходит в раствор , а сu оседает на опилках)

по уравнению разница в массе между металлами составляет

δ m= 63,5-56=7,5 г

значит 56 г fe даст разницу 7,5 г

а х г fe даст разницу 0,16 г

х=56*0,16/7,5=1,195 г fe растворилось

найдем количество fe n (fe) = m/м=1,195/56=0,0213 моль

количество соли так же 0,0213 моль( соотношение по уравнению 1: 1)

n (feso4)= n (fe)= 0,0213 моль

найдем массу соли m= n*м=0,0213 моль*152 г/моль=3,244 г (feso4 ) образовалось

4,7(38 оценок)

cuso4 + fe = feso4 + cu n(cu) = 0,16/63,5 = 0,0025 моль n(cu) = n(feso4) = 0,0025 моль m(feso4) = 0,0025 моль х 152 г/моль = 0,38 г ответ: 0,38 г

4,7(35 оценок)

1ккал = 4184 дж удельная теплоемкость с=q/m*(t2-t1) c=13,1*4184 / 0,3*400 с=456,75 дж/кг*к

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.