Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 9 г карбоната лития, содержащего 14 % некарбонатных примесей. промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.

256

448

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mariyalesnyak

Химия

4,7(92 оценок)

0,105 х 2hno3+li2co3-> 2lino3+co2+h2o 74 44 m(li2co3)без прим.=9*0,86=7,74 n(li2no3)=7,74/74=0,105 литра ответ: 1,344литра

елазевета

Химия

4,8(73 оценок)

Zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ ↑1) определим массу чистого цинка, вступившего в реакцию100 - 20 = 80 % - массовая доля чистого цинкаm(zn) = 100 * 80 : 100 = 80 г2) определим массу соляной кислоты, вступившей в реакциюm(hcl) = 20 * 50 : 100 = 10 г3) определим, какое из реагирующих веществ в избыткем(zn) = 65 г/моль n(zn) = 80 : 65 = 1,231 моль м(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль n(hcl) = 10 : 36,5 = 0,274 моль по уравнению реакции видим, с 1 моль цинка реагирует 2 моль соляной кислоты, следовательно с 1,231 моль цинка должно прореагировать 1,231 * 2 = 2,462 моль соляной кислоты, а реагирует только 0,274 моль hcl, значит, цинк в избытке, дальнейшие расчеты ведем по соляной кислоте 4) определим объём выделившегося водорода из уравнения реакции видим, что из 2 моль hcl получается 1 моль h₂, следовательно, n(h₂) = 0,274 * 1 : 2 = 0,0137 моль по закону авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит: v(h₂) = 0,0137 * 22,4 = 0,30688 л ≈ 0,307 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.