cvetaharlanova
03.02.2020 17:39
Химия
Есть ответ 👍

1)осуществить превращения: cu→cuo→cu(no3)2 2) закончить уравнения реакций: хлорид кальция+серная кислота→ оксид алюминия+азотная кислота→ 3)решите : какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с 30г.25% раствора соляной кислоты 4) : сколько граммов азотной кислоты прореагирует с 60г. оксида кальция содержащего 12% примесей

214
434
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dania45451
4,4(78 оценок)

1. 2cu + o2 = 2cuo cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o 2.cacl2 + h2so4 = caso4 + 2hcl al2o3 + 6hno3 = 2al(no3)3 + 3h2o 3. 30 г = 100% х г = 25%; х = (30*25)/100 = 7.5 грамм hcl. zn + 2hcl = zncl2 + h2 7.5/73 = x/22.4; x = (7.5*22.4)/73 = 2.3 литра 4. 60 грамм = 100% х грамм = 12% 60/100 = x/12; x = (60*12)/100 = 7.2 грамма — примеси ==> 60 - 7.2 = 52.8 грамм — cao. cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o 52.8/56 = x/126 x = (52.8*126)/56 = 118.8 грамм.
Flvme
4,8(7 оценок)

Аммиак не вступает в хим. реакцию с:     2. водородомрассмотрим строение молекулы аммиака: nh₃ в атоме  азота 5 электронов на внешнем уровне. 2спаренных и три неспаренных.    три неспаренных p-электрона атома  азота    участвуют в образовании полярных  ковалентных связей  с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи n−h) и больше атом азота не может принять водородов.  в молекуле аммиака полярная ковалентная связь.                                                             h⁺                                       ↓                             h⁺→n⁻³←h⁺                                   ··     четвёртая  пара внешних электронов   является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по  донорно-акцепторному механизму   с ионом водорода, образуя  ион аммония   nh₄⁺.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS