1)осуществить превращения: cu→cuo→cu(no3)2 2) закончить уравнения реакций: хлорид кальция+серная кислота→ оксид алюминия+азотная кислота→ 3)решите : какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с 30г.25% раствора соляной кислоты 4) : сколько граммов азотной кислоты прореагирует с 60г. оксида кальция содержащего 12% примесей

1. 2cu + o2 = 2cuo cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o 2.cacl2 + h2so4 = caso4 + 2hcl al2o3 + 6hno3 = 2al(no3)3 + 3h2o 3. 30 г = 100% х г = 25%; х = (30*25)/100 = 7.5 грамм hcl. zn + 2hcl = zncl2 + h2 7.5/73 = x/22.4; x = (7.5*22.4)/73 = 2.3 литра 4. 60 грамм = 100% х грамм = 12% 60/100 = x/12; x = (60*12)/100 = 7.2 грамма — примеси ==> 60 - 7.2 = 52.8 грамм — cao. cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o 52.8/56 = x/126 x = (52.8*126)/56 = 118.8 грамм.

Аммиак не вступает в хим. реакцию с:     2. водородомрассмотрим строение молекулы аммиака: nh₃ в атоме  азота 5 электронов на внешнем уровне. 2спаренных и три неспаренных.    три неспаренных p-электрона атома  азота    участвуют в образовании полярных  ковалентных связей  с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи n−h) и больше атом азота не может принять водородов.  в молекуле аммиака полярная ковалентная связь.                                                             h⁺                                       ↓                             h⁺→n⁻³←h⁺                                   ··     четвёртая  пара внешних электронов   является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по  донорно-акцепторному механизму   с ионом водорода, образуя  ион аммония   nh₄⁺.