Решите рассчитайте ph смеси 50мл 0.1 м бромноватистой кислоты и 50 мл 0.05 м гидроксида натрия.

163

270

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kamilla169

Химия

4,4(11 оценок)

Naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o первоначально n(naoh)=c*v=0,05*50=2,5 ммоль n(ch3cooh)=0,1*50=5 ммоль после сливания растворов n(ch3cooh)=5-2,5=2,5 ммоль в избытке. вместе с ацетатом натрия этот остаток непрореаг. слабой кислоты образует буферный раствор. n(ch3coona)=n(naoh) - по ур. реакции рн = рка – lg cк /сс =4,76-lg(2,5/2,5)=4,76 pka=-lgka=-lg(1,75*10^-5)=4,76

cocosobanro

Химия

4,7(76 оценок)

По закону Бойля о газах, молярный объём любого газа равен 22,4 л/моль. Давай найдём кол-во вещества водорода в моль. Для этого поделим объём водорода на молярный объём.

$\frac{V}{V_{M} } = n$

Через n я обозначил количество вещества водорода для этого делим 44,8 л на 22,4. Получим, что количества вещества водорода равно 2 молям. Но так как стехиометрические коэффициенты перед водой и литием в реакции одинаковы мы можем сказать, что количества вещества лития тоже 2 моль.

n*M=m

И так, нам требуется найти массу в граммах, но мы можем из таблицы Менделеева найти молярную массу лития (большая эм), она равна 7 грамм на моль. Ну теперь как ты видишь через свою тупую башку мы умножаем количество вещества (2 моль) на молярную массу лития (7 грамм/моль). Получим 14 грамм лития вступило в реакцию с водой.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.