Составьте уравнение реакций (8 класс) с разными хим. св-вами оснований. а) гидроксид алюминия (2 уравнения) б) гидроксид калия ( 3 уравнения) в) получить гидроксид бария (2 уравнения) г) получить гидроксид цинка (1 равнения) из инета не брат

2al(oh)3+3h2so4= al2(so4)3+6h2o 2al(oh)3= al2o3+3h2o koh+hcl=kcl+h2o 2koh+so3=k2so4+h2o 2koh+zncl2=zn(oh)2+2kcl bao+h2o=ba(oh)2 ba(no3)2+2koh=ba(oh)2+2kno3 - возможная реакция, но в растворе находятся все ионы,  нет ионов в связанном виде. zncl2+2naoh=zn(oh)2+2nacl

А1. степень окисления фосфора в nah2po4 равна: 2) +5а2. формула нитрида калия: 3) k3nа3. углекислый газ и сухой лёд - это: 2) co2а4. формула едкого калия - это: 1) kohа5. формула оксида неметалла: 1) of23) h2oа6.  одноосновная бескислородная кислота - это: 4) hfа7. формула сернистой кислоты: 1) h2so3а8. оксид, соответствующий азотистой кислоте, - это: 3) n2o3а9. формула фторида калия: 1) caf2а10. металлический тип кристаллической решетки характерен для вещества: 1) caа11. вещество твердое, тугоплавкое, хрупкое, хорошо растворимо в воде. его кристаллическая решетка: 3) ионнаяа12. какое из веществ отвечает закону постоянства состава: 1) naclа13. в растворе соляной кислоты метилоранж: 2) станет розовыма14. объемная доля углекислого газа в воздухе равна 0,03%. объем углекислого газа в 1 м3 воздуха равен: 4) 0,03 ла15. при растворении 20 г соли в 230 г воды образуется раствор с массовой долей соли: 1) 8%