1найдите массу 33.6 литра амиака 2 найдите массу и число молекул 44.8 литра хлора

232

337

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anaStasyaplus

Химия

4,7(3 оценок)

1. 1м в кубе = 1000литров v(nh3)=33.6*1000литров=33600 литров v(nh3)=33600 литров /22.4 литра на моль= 1500 моль м(nh3)=1500 моль * 17 г/моль=25500 г ответ : 25500 г2. масса хлора m(cl2) = n(cl2)*m(cl2) = 2*69 = 138 г эквивалентная масса хлора m(cl2)экв = m(cl2)/z(cl2) = 69/1 = 69 г/моль число эквивалентов, содержащихся в 44,8 л хлора n(cl2)экв = n(cl2)экв*na = 2*6,02*10^23 = 12,04*10^23 na = 6,02*10^23 - число авогадро количество вещества хлора n(cl2) = v(cl2)/vm = 44,8/22,4 = 2 моль vm = 22,4 л – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л) количество вещества эквивалентов хлора (эквивалентное количество вещества) n(cl2)экв = n(cl2)*z(cl2) = 2*1 = 2 моль z(cl2) = 1 – эквивалентное число cl2, равное валентности хлора в молекуле cl2 (под валентностью в данном случае подразумевается количество связей в молекуле cl2, а не степень окисления хлора)

alexsashinav

Химия

4,7(19 оценок)

Свойства хлор - сильный окислитель. 1) реакции с металлами: 2na + cl 2 → 2nacl ni + cl 2 → nicl 2 2fe + 3cl 2 → 2fecl 3 опыт 2) реакции с неметаллами: h 2 + cl 2 свет или t→ 2hcl опыт 2p + 3cl 2 → 2pcl з опыт 3) реакция с водой: cl 2 + h 2 o↔ hcl + hclo 4) реакции со щелочами: cl 2 + 2koh → kcl + kclo + h 2 o 3cl 2 + 6koh t→ 5kcl + kclo з + 3h 2 o 5) вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их солей. cl 2 + 2ki → 2kcl + i 2 cl 2 + 2hbr → 2hcl + br 2 свойства газ желто-зеленого цвета, t°пл. = -101°c, t°кип. = -34°с. положение в псхэ 3 период, 7а группа, строение атома cl +17 ) ) ) 2e 8e 7e

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.