Регистрация Спросить otvet5GPT
greatdannil
14.02.2023 12:19
Химия
Есть ответ 👍

Сколько граммов 20%-ного раствора гидроксида натрия необходимо для того, чтобы перевести 267г хлорида алюминия в гидроксид?

215
324
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nastyagrng
nastyagrng
4,5(92 оценок)
1) ур-ие реакции: alcl3 + 3 naoh = al(oh)3 + 3 nacl 2) определяем молярную массу хлорида алюминия:       м(alcl3) = 27 + 3*35,5 = 133,5 г     таким образом, 267 г хлорида алюминия составляет 2 моля. 3) из уравнения реакции видно, что 1 моль alcl3 с 3 молями  naoh, значит 2 моля alcl3 реагируют с 6 молями naoh. 4) молярная масса naoh - 40 г/моль, значит масса 6 молей 40*6 =240 г 5) 20% р-р означает, что:     в 100 г р-ра содержится 20 г naoh   а в  х г р-ра        240    naoh      х = 100*240/20 = 1200 г ответ: 1200 г
16912
16912
4,4(37 оценок)
M(fecl3) = 5*0,2 =1 г m(naoh) = 10*0,1 = 1 г     1 г                       1 г                         х fecl3     +             3naoh = 3nacl   + fe(oh)3↓ 1 моль                 3  моль                   1 моль м=162,5 г\моль   м=40 г/моль         м=107 г/моль n=0,006 моль     n=0,025 моль по уравнению гидроксида натрия расходуется в 3 раза больше, чем хлорида железа, т.е. должно быть 0,006*3 = 0,018 моль а у нас 0,025 моль,т.е. в избытке. поэтому решаем по хлориду железа. n(fe(oh)3) = n(fecl3) = 0,006 моль m(fe(oh)3) = m*n = 107*0,006 = 0,642 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS