Обчислити відносну густину сірководню h2s за воднем і повітрям

156

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

1337zezar1

Химия

4,7(2 оценок)

За воднем 34\2 = 17, за повітрям 34\29 = 1,172

sirghiina

Химия

4,6(19 оценок)

При электролизе гидроксида натрия идет разложение воды: 2h₂o=2h₂+o₂ 1) процесс на аноде: 2oh⁻ -2e⁻ ⇒ h₂o + o 4oh -4e⁻ ⇒ h₂o +o₂ процесс на катоде: 4h⁺ + 4e⁻ ⇒ 4h ⇒ 2h₂ 2) анализируем процесс электролиза, отмечаем, что выделяется 2моль водорода и 1 моль кислорода - это значит, что кислорода выделяется в два раза меньше. по условию выделилось 13,44л. водорода, значит кислорода выделилось: 13,44÷2=6,72л. 3) так как при электролизе раствора гидроксида натрия идет разложение воды, то концентрация гидроксида натрия должна возрасти 2h₂o=2h₂+o₂ а) оределим сколько воды израсходовалось в данном процессе: масса 2 мольh₂o=2х18г=36. объем 2моль водорода=2х22,44л=44,8л. 36г.h₂o - 44,8л.h₂ xг h₂o - 13.44л h₂ х=36г.×13,44л.÷44,8л.=10,8г.h₂o 4) определим сколько гидроксида натрия в 80г. 12% раствора 100г. р-ра содержит 12г.naoh 80г р-ра содержит хг.naoh х=80×12÷100=9,6г.naoh в условии 80г раствора это значит, что там 80г р-а.-8,9г naoh.=70,4г.h₂o при электролизе использовали 10,8г., значит воды стало 70,4-10,8=59,6гh₂o в) масса раствора naoh по окончанию электролиза стала: 59,6г.h₂o+8,9г. naoh =68,5г. г) определяем концентрацию раствора naoh по окончанию электролиза: 68,5г. р-ра содержит 8,9г.naoh 100г. р-ра содержит х г.naoh х=100×8,9÷68,5=12,99% 5) ответ при электролизе 80г. р-ра гидроксида натрия на аноде выделилось 6,72л. кислорода и концентрация гидроксида натрия по окончанию электролиза стала 12,99%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.