Количество вещества, соответствующее 124 г оксида натрия, составляет…моль? надо

263

377

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NastiaForever18

Химия

4,4(29 оценок)

Дано: m(na2o)=124 г найти: n( n=m/m m(na2o)=23*2+16=62 г/моль n(na2o)=124 г/62 г/моль=2 моль n(na2o)=2 моль ответ: n(na2o)=2 моль

small2005

Химия

4,7(20 оценок)

чтобы вывести формулы воды, проводят ее разложение под действием электрического тока. в результате образуются газы: водород — два объема и кислород — один объем. при нормальных условиях 1 л водорода имеет массу 0,089 г, а 1 л кислорода — 1,429 г. из этого можно сделать вывод, что v(1 л водорода) = (0,089*2) : 1,429 = 1 : 8 v (1 л кислорода)так как в молекуле воды не может быть меньше одного атома кислорода (16 а. е. а простейшее массовое отношение водорода к кислороду равно 1: 8, то в молекуле воды должно быть два атома водорода (2 а. е. значит, формула молекулы воды н2o.доказать качественный состав воды опытным путем смогли только в конце восемнадцатого столетия при сжигании газа водорода в кислороде. приблизительно в то же время состав воды доказал лавуазье путем разложения ее на составные части. он пропускал через раскалённый ружейный ствол пары воды. от действия высокой температуры вода разлагалась. в результате кислород соединялся с железом, а на внутренней поверхности ствола появлялась железная окалина. из ствола выходил газ — водород. количественный состав воды можно доказать путем ее синтеза. для этого используют эвдиометр. принцип проведения опыта заключается в том, что в замкнутой системе в результате действия искры протекает реакция образования воды из водорода и кислорода. уровень воды в приборе поднимается эквимолярно количеству взятых газов. так, если взяли два объема кислородаи два объема водорода, останется один объемкислорода

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.