Массовая доля серы в техническом сульфате натрия равна 20,48%. рассчитайте массовую долю примесей в этом продукт.

Mr(na2so4) = 142 г/моль w(s) = 32*100/142 = 22.5 % - содержание серы в чистом сульфате m (na2so4) = 32*100/ 20.48 = 156.25 масса технического продукта ( 156,25 - 142) *100 / 142 =10%

1)  окислитель - вещество, чьи атомы в процессе реакции присоединяют электроны. окисление - процесс отдачи атомами вещества электронов. восстановитель - вещество, чьи атомы в процессе реакции отбирают электроны. восстановление - процесс приема атомами вещества электронов. 2)  а) na(+2)  p(-3), h(+)n(+5)o3(-2), al(+3) s(+6) o2(-2) б) n(+4) o2(-2), h(+) s(+6) o2(-k(+) cl(+5)  o2(-2)   в)ca(+2) h(+) c(+4) o3(-2), cu(+2) n(+5) o2(-2) г)al(+3) h(+) p(+5) o2(-2), k(+) mn(+7) o2(-2) 3)  s→so2→na2so3→caso3        s + o2  = so2 so2 + 2 naoh = h2o + na2so3 б) p→p2o5→k3po4→ag3po4 4  p +  5  o2  =  2  p2o5 p2o5  +  6  koh =  3  h2o +  2  k3po4 k3po4 + 3 agcl = ag3po4 + 3 kcl в)  c→co2→na2co3→caco3      c + o2  = co2 co2 + 2 naoh = h2o + na2co3 na2co3  + cacl2  = caco3  + 2 nacl 4)  а)  cu + hno3 = cu(no3)2 + no + h2 б)  4  mg +  5  h2so4  =  4  mgso4  + h2s +  4  h2o в)  2 ag + 2 hno3 = 2 agno3 + no2 + h2 г)  3 zn + 4 h2so4 = 3 znso4 + s + 4 h2o 5) 1) cao, оксид кальция, сложное вещество,  основный оксид, ca(+2), o2(-2) хим. связь - ионная, кристаллическая решетка - кубическая гранецентрированная. реагирует с кислотами: cao + 2 hcl = cacl2 + h2o cao + 2 h(+) = ca + 2h2o реагирует с кислотными : cao + so3 = caso4 реагирует с водой: cao + h2o = ca(oh)2 получают разложением карбоната кальция: caco3  = co2  + cao 2) hcl, соляная кислота, сложное вещество, кислота, h(+), хим. связь - ковалентная полярная, кристаллическая решетка - молекулярная (в твердом виде). реагирует с металлами в рам стоящими до водорода: 2  hcl + ca = cacl2  + h2 реагирует с основаниями: hcl + naoh = h2o + nacl реагирует с основными и амфотерными : 2  hcl + cuo = cucl2  + h2o 6 hcl + al2o3 = 2 alcl3 + 3 h2o получение: (избыток хлорида натрия, t выше 550  °c) 2 nacl + h2so4 = 2 hcl + na2so4 3) koh, гидроксид калия, растворимое основание (щелочь), k(+), o2(-2), h(+), сложное вещество. хим. связь - ковалентная полярная и ионная. реагирует с кислотами: 2  koh + h2so4  =  2  h2o + k2so4 реагирует с кислотными : 2  koh + co2  = h2o + k2co3 реагирует с амфотерными : koh + al(oh)3  =  2  h2o + kalo2 2  koh + zn(oh)2  = k2[zn(oh)4] получение: 2  k +  2  h2o = h2  + 2 koh 4) nacl, хлорид натрия, средняя соль, na(+), хим. связь - ионная, кристаллическая решетка -  кубическая гранецентрированная. реагирует с солями (если образуется нерастворимая соль после реакции): nacl + agno3  = agcl + nano3 + ag(+) = agcl реагирует с некоторыми кислотами: 2  nacl + h2so4  =  2  hcl + na2so4 получение: naoh + hcl = h2o + nacl