1)1. выберите из данного перечня вещества, с которыми реагирует аммиак: соляная кислота, гидроксид натрия, кислород (без участия катализатора), азот, серная кислота, хлорид натрия, оксид меди (ii). напишите уравнения реакций, для двух окислительно-восстановительных реакций напишите электронный . 2)4. вычислите объем аммиака (н. который выделится при взаимодействии хлорида аммония массой 10,5г с гидроксидом кальция. 3)3. в трех пронумерованных склянках без этикеток находятся: сульфат натрия, сульфат аммония и нитрат натрия. как путем определить каждое из веществ? напишите уравнения ионных реакций.

160

286

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Кактус860

Химия

4,6(82 оценок)

1) а) аммиак реагирует : соляная кислота nh₃ + hcl = nh₄cl гидроксид натрия nh₃+ 3naoh=na₃n + 3h₂o кислород (без участия катализатора) n⁻³h₃ +o₂⁰ → n₂⁰ + h₂o⁻² n⁻³ -3e⁻ → n⁰ 3 4 12 2o⁰ +2x2e⁻→ 2o⁻² 4 3 n⁻³ восстановитель o⁰ окислитель 4nh₃ +3o₂ = 2n₂ + 6h₂o серная кислота 2nh₃ + h₂so₄=(nh₄)₂so₄ оксид меди (ii) n⁻³h₃ + cu⁺²o → cu⁰ + n₂⁰+h₂o n⁻³ -3e⁻→ n⁰ 3 2 6 cu⁺² +2e⁻→ cu⁰ 2 3 n⁻³ восстановитель cu⁺² окислитель 2nh₃ + 3cuo = 3cu + n₂ + 3h₂o б) аммиак не реагирует : азот nh₃ +n₂≠ хлорид натрия nh₃ +naci≠ 2) дано: m(nh₄ci )=10,5г.ca(oh)₂ vm=22,4л./моль(н.у.)v(nh₃ 1. определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 10,5г.: m(nh₄ci )=14+4+35,5=53,5n(nh₄ci)=m(nh₄ci)÷m(nh₄ci) n(nh₄ci)=10,5÷53,5=0,196моль округлим 2моль 2. запишем уравнение реакции: 2nh₄cl +ca(oh)₂ = cacl₂ + 2nh₃ ↑ + 2 h₂o а) по уравнению реакции из 2моль хлорида аммиака образуется 2моль аммиакаб) по условию дано тоже 2моль хлорида аммония, значит и аммиака образуется 2моль.n(nh₃ )=2моль3. определим объем аммиака колисеством вещества 2моль: v(nh₃)=n(nh₃)xvm v(nh₃)=2мольх22,4л./моль=44,8л. 4. ответ: из хлорида аммония массой 10,5г с гидроксидом кальция образуется 44,8л. аммиака. 3) в трех пронумерованных склянках без этикеток находятся: сульфат натрия na₂so₄, сульфат аммония (nh₄)₂so₄ и нитрат натрия nano₃. (предполагаем, что это растворы, если твердые соли то переводим их в раствор)1. отольем из каждой склянки немного веществ.2. во все пробирки прильем концентрированный раствор гидроксида натрия. в той пробирке, где почувствуется запах аммиака находится сульфат аммония. склянку под этим номером подписываем и отставляем. (nh₄)₂so₄ + 2naoh(конц.) = na₂so₄ + 2nh₃↑ + 2h₂o 3. из оставшихся склянок отольем в пробирки немного веществ. в каждую пробирку прильем хлорид бария. в той пробирке, где образуется белый осадок находтся сульфат натрия. склянку подписывем и отставляем. na₂so₄ + baci₂ = 2naci + baso₄↓ 4. чтобы убедиться в том, что в склянке нитрат натрия. к пробе раствора из этой склянки добавляем немного концентрированной серной кислоты, кусочек медной стружки и нагреваем. образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ оксид азота(iv):

4nano₃+ cu + 2h₂so₄(конц.) = cu(no₃)₂ + 2no₂ ↑ + 2na₂so₄ + 2h₂o

таким образом, мы определили все три предложенные растворы.

yunis2007

Химия

4,4(4 оценок)

ответ: ну поехали ba+p=bap-верно 2ca+n2=2can 2ca+i2=2cai mg+s=mgs-тут верно 2li+br2=2libr 2li +n2=2lin li+s=lis-тут тоже верно 2li+o2=2lio

объяснение: надеюсь разберешься как тут коэффициенты расставлять )

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.