Найти массу соли выпавшей в осадок,если в реакцию вступило 111гр 10% раствора хлорида кальция с необходимым количеством карбоната натрия cacl2+na2co3 --> сaco3+nacl максимально !

165

221

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

алинка554

Химия

4,6(29 оценок)

Дано: m(раствораcaci₂)=111г. ω%(caci₂)=10% или ω(caci₂)=0,1 na₂co₃ m(caco₃ 1. определим массу хлорида кальция в 111г. с м ассовой долей его 0,1: используем формулу ω=m(вещества)÷m(раствора), отсюда m(вещества)=ω×m(раствора) m(caci₂)=ω(caci₂)×m(раствораcaci₂)=0,1×111г=11,1г. 2. определим молярную массу хлорида кальция m(caci₂) и его количество вещества n(caci₂) в 11,1г.: m(caci₂)=40+35,5x2=111г./моль n(caci₂)=m(caci₂)÷m(caci₂) n(caci₂)=11,1г.÷111г./моль=0,1моль 3. запишем уравнение реакцмм: caci₂ + na₂co₃=caco₃↓ + 2naci а) по уравнению реакции из 1моль хлорида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция. б) по условию дано 0,1моль хлорида кальция, значит образуется 0,1моль осадка карбоната кальция. n(caci₂)=n(caco₃)=0,1моль 4. определим молярную массу карбоната кальция m(caco₃) и его массу m(caco₃) количеством вещества 0,1моль: m(caco₃)=40+12+16х3=100г./моль m(caco₃)=n(caco₃)хm(caco₃) m(caco₃)=0,1мольх100г./моль=10г. 5. ответ: если в реакцию вступило 111гр 10% раствора хлорида кальция с карбоната натрия, то образуется осадок карбоната кальция массой 10г.

Аноним8127

Химия

4,7(60 оценок)

1. na^+br^- ионная s^+4o2^-2 ков. полярная p4^0 ков. неполярная p^+3cl3^- ков. полярная

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.