Решить: магний погрузили в соляную кислоту массой 20г найдите массу получившейся соли.

277

384

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

dielela

Химия

4,5(16 оценок)

Дано: m (hcl) = 20г найти: m (mgcl2) - ? решение: mg + 2hcl = mgcl2 + h2 найдем количество вещества соляной кислоты: n (hcl) = m/m = 20 / (1 + 35.5) = 20 / 36.5 = 0.5479 моль по уравнению видно, что количество вещества хлорида магния в 2 раза меньше количества вещества соляной кислоты (т.е. n(mgcl2) : n(hcl) = 1 : 2): n (mgcl2) = 0.5 * 0.5479 = 0.27395 моль рассчитаем массу хлорида магния: m (mgcl2) = n * m = 0.27395 * (24 + 35.5 * 2) = 0.27395 * 95 = 26.02525г в не говорится о точности расчетов, поэтому думаю, что лучше округлить массу до 26.03г ответ: m (mgcl2) ~= 26.03г

gamsteriv

Химия

4,4(41 оценок)

Mg+2hcl=mgcl2+h2↑ 1)n(hcl)=m(hcl)/m(hcl)=20г/36.5г/моль=0,548моль 2)из уравнения реакции следует, что кол-во вещества mgcl2 относится к кол-ву вещества hcl, как 1: 2, следовательно кол-во вещества mgcl2=0,548моль/2=0,274моль 3)m(mgcl2)=n(mgcl2)*m(mgcl2)=0,274моль*95г/моль=26,03 г. ответ: масса соли (mgcl2)=26,03 г.

nikitkanikita1

Химия

4,6(23 оценок)

2атома азота 6 атомов кислорода 1 атом меди всего: найдите сумму 2+6+1 = 9 атомов относительная молекулярная масса это сумма отн. атомных масс атомов, умноженных на количество атомов данного вида. 1* 64+2*14 + 6*16 = 14, 16 и 64 ( точнее 63,5) - атомные массы азота, кислорода и мели 9см. табл. менделеева) массовое соотношение масс элементов медь : азот : кислород = (1* 64) : (2*14) + (6*16) = 64 : 28 : 96 = 16 : 7 : 24 только записывайте элементы их символами (cu, n, o)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.