Куда сместится равновесие при понижении температуры в уравнении (co2)2h2=ch3oh+q

1)в какую сторону сместится равновесие в реакции , уравнение которой c2h4+h2=c2h6+q в случае:   а. повышение давления?   б. уменьшения температуры?   в. увеличения концентрации c2h4?   г. применения катализатора ?   дайте обоснованный ответ.  2)почему если смешать твердый нитрат свинца (2) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.  3) составьте уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кдж теплоты.  ! следить  отметить нарушение  salamandra69  26.03.2015ответы и объясненияgerm  знатокэто проверенный ответ×проверенные ответы содержат информацию, которая заслуживает доверия. на «знаниях» вы найдёте миллионы решений, отмеченных самими пользователями как лучшие, но только проверка ответа нашими экспертами даёт гарантию его правильности.1)  решаем   с принципа ле шателье: "если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия".  а) при повышении давления равновесие смещается в сторону той реакции, которая приводит к уменьшению объема, а следовательно, и к понижению давления. в данном случае к  уменьшению объема   ведет прямая реакция, в ходе которой  из 2 объемов газа получается 1 объем газа. в итоге равновесие сдвинется "вправо".б) при  уменьшении температуры  равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, в ходе которой выделяется тепло, и следовательно, растет температура. в данном случае экзотермическая реакция - это прямая реакция (+q)/ равновесие сдвинется "вправо".в) при  увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов, то есть в сторону прямой реакции. равновесие смещается "вправо".г) катализатор только  ускоряет реакцию, но положения  равновесия не смещает.2)  реакции   в  растворах идут, как правило, быстрее, чем между кристаллическими  веществами. в случае ионных реакций объяснение такое. дело в том, что в этих реакциях фактически участвуют ионы. в растворах ионы относительно свободны и высокоподвижны.   они легко вступают в реакции с другими ионами во всем объеме раствора - то есть практически мгновенно.  в твердых веществах ионы удерживаются силами электростатического притяжения в кристаллической решетке. поэтому они  малоподвижны.и они могут вступать в реакции с другими ионами только на границе соприкосновения одних кристаллов с другими, а не во всем объеме кристаллов - в отличие от растворов. поэтому скорость реакции между кристаллами двух веществ ниже, чем в их растворах.    молекулярное уравнение:   pb(no₃)₂  +2 ki = pbi₂  ↓  + 2 kno₃      полное ионное уравнение: pb²⁺  +  2 no₃⁻ + 2 k⁺ + 2 i⁻   = pbi₂ ↓ + 2 k⁺ +  2 no₃⁻    краткое ионное уравнение: pb²⁺  + 2 i⁻  = pbi₂  ↓3)  в уравнениях  реакций разложения принято записывать разлагающееся вещество в количестве 1 моль (то есть с  коэффициентом 1). другими словами, такая запись показывает, сколько теплоты выделяется/расходуется при разложении одного моль вещества.реакция термического разложения карбоната кальция эндотермична, то есть для ее протекания нужно затратить энергию - сообщить теплоту q.  поэтому в уравнении перед q знак минус. (само число q - положительное).  (другая форма записи эндотермической реакции - символ q записывается в левой части уравнения со знаком плюс, как будто это еще одно исходное вещество: caco₃ + q = cao + co₂  ↑ )caco₃   =   cao +  co₂↑ -  q25 г                                   44,5 кдж  молярная масса caco₃ равна 100 г/мольто есть 1 моль caco₃ - это 100 г caco₃для разложение 1 моль (100 г) caco₃ требуется q кдж теплоты.а по условию для разложение 25 г caco₃  потребовалось 44,5 кдж.составляем  пропорцию: caco₃   =   cao +  co₂↑ -  q25 г                                   44,5 кдж  100 г                                 q  кдж  25 г 44,5 кдж  100 г   q    кджq = 100*44.5/25 = 178 кджи окончательно: caco₃   =   cao +  co₂↑ - 178 кджкомментарии (2)  отметить нарушение5,02 ! !   немножко подправил текстово  мозг  отвечающийне можешь найти то, что ищешь? задай вопрос

8)   ответ:   4 9) с3h8 + 5o2 -> 3co2 + 4h2o       ответ: 1. 10) ответ: 3.