Составьте уравнения диссоциации етановои кислоты.

ионное равновесие, как и любое другое, смещается при изменении концентрации одного из ионов. например, если в раствор уксусной (этановой) кислоты, диссоциирующей по уравнению

ch3coohh+ + ch3coo–

ввести какую-либо соль этой кислоты и тем самым увеличить концентрацию ионов ch3coo–, то в соответствии с принципом ле-шателье  * равновесие смещается влево. отсюда следует, что введение в раствор слабого электролита  * одноименных ионов (т.е. ионов, одинаковых с одним из ионов электролита) уменьшает степень диссоциации  * этого электролита.

аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита (соли). например, если к насыщенному раствору сульфата кальция caso4 добавить другой, хорошо растворимый сульфат (k2so4), то вследствие увеличения концентрации ионов so42– равновесие сместится в сторону образования кристаллов (образуется осадок caso4). этот процесс прекратится, когда произведение концентраций [ca2+] и [so42–] станет равно произведению растворимости  *, т.е. установится новое состояние равновесия.

на основании рассмотренных примеров можно сделать следующий вывод: реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. из этого, в частности, следует, что сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей:

ch3coona + hcl = ch3cooh + nacl

суть этой реакции более точно отражается ионно-молекулярным уравнением, где формулы слабых электролитов записаны в виде молекул, а сильных – в виде ионов:

ch3coo– + na+ + h+ + cl–  = ch3cooh + na+ + cl–

или в сокращенном виде:

w(na2so4)в кристаллогидрате   =142/322=0,44;

m(na2so4)в 40г кристаллогидрата =40*0,44=17,6г;

пусть масса воды, которую необходимо добавить равна "х" г,тогда

                                            17,6 : (40+x)=0,08

                                                        x=180г.

ответ: m(h2o)=180г.