При гидролизе технического кабрида алюминия получено 78 г осадка. определите массу исходного образца кабрида алюминия, если известно, что он содержит 4% примесей. схема реакции al4c3+12h2o = 4al(oh)3+3ch4

254

456

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Петуч

Химия

4,5(65 оценок)

Дано: m(осадка)=78г. ω%(примесей в ai₄c₃)=4% m(техн.ai₄c₃ 1. запишем уравнение реакции: al₄c₃+12h₂o = 4al(oh)₃↓+3ch₄↑ 2. определим молярную массу осадка гидроксида алюминия и его количество вещества в 78г.: m(al(oh)₃)=27+(16+1)×3=78г./моль n₁(al(oh)₃)=m(al(oh)₃)÷m(al(oh)₃)=78г÷78г./моль=1моль 3. по уравнению реакции из 1моль карбида алюминия образуется 4моль гидроксида алюминия: n(ai₄c₃)=1моль n(al(oh)₃)=4моль по условию дано 1моль гидроксида алюминия, значит в реакцию должно вступить четыре раза меньше карбида алюминия: n₂(ai₄c₃)=n(ai₄c₃)хn₁(al(oh)₃)÷n(al(oh)₃) n₂(ai₄c₃)=1мольх1моль÷4моль=0,25моль 4. определим молярную иассу карбида алюминия и его чистую массу количеством вещества 0,25моль: m((ai₄c₃)=27х4+12х3=108+36=144г./моль m((ai₄c₃)=n₂(ai₄c₃)хm((ai₄c₃) m((ai₄c₃)=0,25мольх144г./моль=36г. 5. определим массу технического карбида алюминия: m(техн.ai₄c₃) = m(al₄c₃)÷(ω прим.) =36г.÷0,96=37,5г. 6. ответ: масса технического карбида алюминия 37,5г.

Люциферин

Химия

4,6(80 оценок)

Правильный ответ в) так как h2so4+zn= znso4+h2 h2+cl2=2hcl 6hcl+2al=2alcl3+3h2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.