При гидролизе технического кабрида алюминия получено 78 г осадка. определите массу исходного образца кабрида алюминия, если известно, что он содержит 4% примесей. схема реакции al4c3+12h2o = 4al(oh)3+3ch4

Дано: m(осадка)=78г. ω%(примесей в ai₄c₃)=4% m(техн.ai₄c₃ 1. запишем уравнение реакции: al₄c₃+12h₂o = 4al(oh)₃↓+3ch₄↑ 2. определим молярную массу осадка гидроксида алюминия и его количество вещества в 78г.: m(al(oh)₃)=27+(16+1)×3=78г./моль n₁(al(oh)₃)=m(al(oh)₃)÷m(al(oh)₃)=78г÷78г./моль=1моль 3. по уравнению реакции из 1моль карбида алюминия образуется 4моль гидроксида алюминия: n(ai₄c₃)=1моль  n(al(oh)₃)=4моль по условию дано 1моль гидроксида алюминия, значит в реакцию должно вступить четыре раза меньше карбида алюминия: n₂(ai₄c₃)=n(ai₄c₃)хn₁(al(oh)₃)÷n(al(oh)₃) n₂(ai₄c₃)=1мольх1моль÷4моль=0,25моль 4. определим молярную иассу карбида алюминия и его чистую массу количеством вещества 0,25моль: m((ai₄c₃)=27х4+12х3=108+36=144г./моль m((ai₄c₃)=n₂(ai₄c₃)хm((ai₄c₃) m((ai₄c₃)=0,25мольх144г./моль=36г. 5. определим массу технического карбида алюминия:   m(техн.ai₄c₃) = m(al₄c₃)÷(ω прим.) =36г.÷0,96=37,5г.  6. ответ: масса технического карбида алюминия 37,5г. 

Правильный ответ в)   так как  h2so4+zn= znso4+h2 h2+cl2=2hcl 6hcl+2al=2alcl3+3h2