vxtrxxx
17.01.2020 00:05
Химия
Есть ответ 👍

Разложили х моль сасо3. получили со2. в реакции фотосинтеза , такое же количество со2., образует 96 грамм о2. сколько сасо3 рвзложили.

262
425
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dasha43com
4,6(28 оценок)

Напишем реакцию фотосинтеза и расставим коэффициенты. 6co2+6н2о=с6н12о6+6о2 из таблицы меделеева , возьмем значение массы атома о. и вычислим молекулярную.массу о2. ar(o)=16 грамм. mr(o2)=2ar(o)=32грамм. и так, под со2 пишем 6 моль, над ним х моль. под о2 пишем 6моль×32грамм, а над о2 пишем 96 грамм. составим пропорцию. значит из 6 моль со2 получаем 6×32 грамм. а из х моль получаем 96 грамм. отсюда найдем х. х=96×6/6×32=3моль. значит затрачено 3 моль со2. напишем реакцию разложения caco3. caco3=cao+co2 и так ,видим, что при разложении 1 моль сасо3, образуется 1 моль со2. значит разложили 3 моль сасо3 , и получили 3 моль со2. ответ: разложили 3 моль сасо3.
Lesawolk12
4,8(61 оценок)

Дано: m(p-pa k2sio3) = 400 г m(h2sio3) = 19,5 г ω(k2sio3) - ? m(k2sio3) = 154 г/моль m(h2sio3) = 78 г/моль ∨(h2sio3) = 19,5 г/78 г/моль = 0,25 моль k2sio3 + h2so4 = k2so4 + h2sio3↓ из уравнения реакции видно, что  ∨(k2sio3) =  ∨(h2sio3) = 0,25 моль m(k2sio3) = 0,25 моль*154 г/моль = 38,5 г ω(k2sio3) = 38.5 г/400 г = 0,09625 = 9,625% ответ: 9,625%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS