Регистрация Спросить otvet5GPT
sonyachu
24.05.2020 23:27
Химия
Есть ответ 👍

Выполнить : записать на против каждой схемы, кокой процесс происходит, окисление или восстановление. чем является частица вещества, которая расположена слева в схеме: окислителем или восстановителем? (пример: окисление, восстановитель) а) zn0 - 2е = zn+2 б) 2н+1 + 2е = h0 в) cl+0– 5е = cl+5 г) s+6 +8 е = s-2 д) сl-1 –8e = сl+7 е) bi+3 - 3е = bi0 ж) sn+2 - 2е = sn+4 з)s-2 +2е=s0 и)2j+7 + 16е = j2- дополнить схемы числом электронов. al0 - 3e = al +3(образец) 2cl- = cl20 3)fe+2 = fe+3 ca+2 = ca0 cl20 = 2cl- 6) fe+3 = fe+2 2cu+ =2cu+2 s2- =s+6 n+5 = n+2 выполнить 23.02.18 и отправить до 14.00 №2 стр. 262 § 44 окислительно-восстановительные реакции. 1. допишите электронные уравнения (запишите переходы электронов). k0 = k+1 s+2 = s-2 s+4 = s+6 s0 = s-2 p-3 = p+5 mn+2 = mn+7 определите в схемах окислитель, восстановитель. 2. выберите из списка окислительно–восстановительные реакции и выпишите их: na2o + h2so4 = na2so4 + h2o 2ca + o2 = 2cao cu(oh)2 = cuo + h2o со2+2мg = 2mgo +c

294
485
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

liker27
liker27
4,5(49 оценок)
Там где минус -то окисление,а плюсы-востоновление
numucirad
numucirad
4,5(48 оценок)
Ca(oh)₂ + 2hcl = cacl₂ + 2h₂o ca²⁺ + 2oh⁻  + 2h⁺ + 2cl⁻  = ca²⁺ + 2cl⁻   + 2h₂o2oh⁻  + 2h⁺ =   2h₂o cao + 2hcl = cacl₂ + h₂o cao + 2h⁺ + 2cl⁻  = ca²⁺ + 2cl⁻   + h₂ocao + 2h⁺   = ca²⁺ +   h₂oca + 2hcl = cacl₂ + h₂ ca²⁺ + 2h⁺ + 2cl⁻  = ca²⁺ + 2cl⁻   + h₂ca²⁺ + 2h ⁺    = ca ²⁺ +    h₂ caco₃ + 2hcl = cacl₂ + co₂ + h₂o caco₃ + 2h⁺ + 2cl⁻  = ca²⁺ + 2cl⁻   + co₂ + h₂ocaco₃ + 2h⁺ = ca²⁺ +   co₂ + h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS