1. в результате термического разложения извести, выделился углекислый газ объемом 3,36 л. какова масса извести, если образец содержит 20% примесей. 2. в результате термического разложения 100г извести, выделился углекислый газ. каков объем углекислого газа, если образец содержит 10% примесей.

171

284

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ВераПончик

Химия

4,6(34 оценок)

1. реакция разложения извести идет по уравнению: caco3=cao+co2 моль вес caco3=100 моль вес co2=44 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. мы получили 3,36 литра. 1 моль co2 = 44 грамма = 22,4 литра. 44 - 22,4 х - 3,36 х=44*3,36/22,4=6,6 грамма значит 3,36 литра это 6,6 грамма co2 из этого следует, что в результате реакции мы получили 6,6 грамма co2 считаем по стехиометрии сколько было взято извести: 100 - 44 х - 6,6 х=100*6,6/44=15 граммов стопроцентной извести. но нам известно, что в извести 20% примеси. значит надо было взять на 20% больше, чтобы получить столько-же. 15+20%=15*1,2=18. ответ: было взято 18 граммов извести с 20% примеси. 2.реакция разложения извести идет по уравнению: caco3=cao+co2 моль вес caco3=100 моль вес co2=44 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. на реакцию взяли 100 граммов извести с 10% примеси. значит на реакцию пошло только 90 граммов стопроцентной извести. 100-10%=100*0,9=90 граммов. по стехиометрии получаем: 100 - 44 90 - х х=90*44/100=39,6 граммов co2 в результате разложения 100 граммов извести с 10% примеси мы получили 39,6 граммов co2. 1 моль co2 = 44 грамма = 22,4 литра. значит 39,6 грамма будут занимать объем: 44 - 22,4 39,6 - х х=39,6*22.4/44=20,16 литра. ответ: в результате термического разложения 100 граммов извести с 10% примеси выделившийся углекислый газ займет объем 20,16 литра.

ЛамповаяУмничка

Химия

4,6(95 оценок)

caco3 = сао + со2

m(cao)=mчист/m(caco3)*m(сао)

грамм

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.