Определите массу карбоната кальция, полученного при действии 11,2 л углекислого газа (нормальные условия) на 11,2 г оксида кальция

Дано: m(c₂h₅oh)=4,6г. найти: m(c₂h₅ona)- ? 1. находим молярную массу этанола и алкоголята натрия: m(c₂h₅oh)=12x2+1x5+16+1=46г./моль m(c₂h₅ona)=12x2+1x5+16+23=68г./моль 2. находим количество вещества n этанола массой 4,6г.: n=m÷m    n(c₂h₅oh)=m(c₂h₅oh)÷m(c₂h₅oh)=4,6г.÷46г./моль=0,1моль. 3. запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с металлическим натрием: 2c₂h₅oh+ 2na→2c₂h₅ona + h₂ 4. анализируем уравнение реакции: из 2 моль этанола образуется 2моль алкоголята натрия, в условии   этанола 0,1моль, значит и образуется 0,1моль алкоголята натрия. n(c₂h₅ona)=0,1моль 5.определим массу алкоголята натрия количеством вещества 0,1моль: n=m÷m, отсюда m=n x m m(c₂h₅ona)=n(c₂h₅ona) x m(c₂h₅ona)=0,1мольх 68г./моль=6,8г. 6. ответ: из 4,6г. этанола образуется 6,8г. алкоголята натрия.