Найти обьем водорода при н.у которая выделяется при взаимодейсвии 550 граммов 40% раствора серной кислоты с кальцием

288

416

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dobrota2017

Химия

4,4(84 оценок)

Дано: m(h2so4)=550г w(ра-ра h2so4)=40% найти: v(h2)=? h2so4+ca=caso4+h2(улетучивается) пишем над н х моль,а под 1 моль под h2so4 тоже 1 m=m(ра-ра)*w/100% m=550г*40%/100%=220г ню=m/m m(h2so4)=1*2+32+16*4=98 г/моль ню=220г/98 г/моль=2,2 моль пропорция: 2,2/1 =х/1 х=2.2 v=vm*ню v=22,4 л/моль*2.2моль=49,28 л все,кто прочитал и воспользовался,ставят звездочку и будет

egortupi

Химия

4,7(26 оценок)

K₂o + 2hcl = 2kcl + h₂o 3k₂o + p₂o₅ = 2k₃po₄ (класс: соли (ортофосфат калия) k₂o + h₂o = 2koh (класс: основания (гидроксид натрия) p₂o₅ + 3h₂o = 2h₃po₄ (класс: кислоты (ортофосфорная к-та) mgs + 2hcl = h₂s + mgcl₂ (класс: кислоты (сероводородная кислота), класс: соли (хлорид магния) naoh + hcl = nacl + h₂o cu(no₃)₂ + naoh = cu(oh)₂ + 2nano₃ (класс: основания (гидроксид меди ( класс: соли (нитрат натрия) 6naoh + p₂o₅ = 2na₃po₄ + 3h₂o (класс: соли (ортофосфат натрия), класс: оксиды (вода) дано: m(cucl₂) = 300 г m(cu(oh)₂ -? решение: 300 г х г cucl₂ + 2naoh = cu(oh)₂ + 2nacl 135 г 98 г х = 300 г · 98 г\ 135 г = 217,8 г ответ: m(cu(oh)₂ = 217,8 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.